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          進行污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質,再用CCl4萃取絡合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時,先發(fā)生絡合反應:Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
          (1)寫出雙硫腙和Fe3+絡合的離子方程式　????????????????????????????????????????????????????? , 
          萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是　　　　。 
          (2)如圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。
           
          某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡合萃取法處理廢水。
          ①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液的pH=　　　　。 
          ②當調節(jié)pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有　　　　,其物質的量之比為　　　　。 
          ③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式: ????????????????????????????????????????????????????? 
           (3)污水中的亞汞離子(H)必須轉換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,寫出該反應的化學方程式:　。 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】
          (1)F+3H2DzFe(HDz)3+3H+　Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀
          (2)①1　②Bi3+、Bi(HDz)3　B∶Bi(HDz)3=3∶2
          ③Zn(HDz)2+6OH-Zn(OH+2Dz2-+2H2O
          (3)Hg2Cl2+K2S2O82HgSO4+2KCl
          【解析】(2)pH=2時Bi萃取分離的百分率40%,有40%的Bi以Bi(HDz)3的形式存在,60%的Bi以Bi3+的形式存在;③由圖像可知pH>10時,Zn(HDz)2開始轉化為Zn(OH,H2Dz屬于二元弱酸,最終以Dz2-形式存在
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：山西省太原五中2011－2012學年高二上學期期末檢測化學理科試題
				題型：058
			
          

						
          

          某鉻鹽廠生產(chǎn)過程中排出含Cr2O72－的工業(yè)酸性廢水．為防止污染環(huán)境，現(xiàn)采用下列工藝流程進行處理后再排出．
          

          

          在整個處理過程中，Cr2O72－被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個污水處理過程，回答：
          

          (1)電解時，鐵電極上的電極反應式：
          

          陽極：________，
          

          陰極：________；
          

          (2)用鐵(而不用炭)作電極進行電解的原因：________；
          

          (3)Cr2O72－在酸性環(huán)境中被還原劑還原，能除去Cr2O72－．減少溶液酸性是整個工藝流程中關鍵的一步，這個變化的離子方程式是________；
          

          (4)電解過程中當H+濃度小到一定程度時，便會析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5 mol/L，溶液的pH應至少為________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第12期　總第168期 人教課標版
				題型：058
			
          

						
          

          		


          

          

          一種新型高效凈水劑PAFC(聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nCl6－n]m)已廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC，設計生產(chǎn)流程如下：
          

          

          (1)
          		

          

          步驟Ⅱ中取樣分析的目的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          測定溶液中Fe2+與Fe3+的含量比
          

          

          B．
          		

          測定原料是否完全溶解
          

          

          C．
          		

          測定溶液中Fe2+的含量,以確定加入NaClO3的量
          

          

          D．
          		

          測定溶液中Al3+的含量
          

          

          

          (2)
          		

          

          該化工廠的化驗室為測定產(chǎn)品PAFC中Al和Fe的含量，進行下列試劑的選擇和基本操作：
          

          ①測定時所需的試劑有________；
          

          A．NH3·H2O
          

          B．NaOH
          

          C．CO2
          

          D．NaClO3
          

          ②在測定過程中的操作順序是________(按操作選擇順序選擇填寫)．
          

          A．萃取
          

          B．分液
          

          C．過濾
          

          D．蒸發(fā)
          

          E．洗滌
          

          F．稱量
          

          G．灼燒
          

          H．冷卻
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：云南省同步題
				題型：填空題
			
          

						
          電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。下圖是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源后，與直流電源正極相連的陽極鐵失去電子生成Fe2+，進一步被氧化，并生成
          Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化的作用；與直流電源負極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
          

          （1）根據(jù)該凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自發(fā)生的電 極反應式
          陽極：________________陰極：_____________________　　　
          （2）試分析不能參加反應的污染物是如何沉淀的：_____________               
          （3）最后懸浮物為什么會形成浮渣：_____________  
          （4）某同學甲模擬該原理進行污水處理實驗，在電壓符合要求情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是__________________________。乙同學為甲同學提出一種切實可行的解決措施是向污水中加入適量的_____________溶液。  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。
          圖1―6是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源后，與直流電源正極相連的陽極鐵失去電子生成Fe2+，進一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化的作用；與直流電源負極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
          (1)根據(jù)該凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自發(fā)生的電極反應式
          陽極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          陰極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （2）試分析不能參加反應的污染物是如何沉淀的：              
          （3）最后懸浮物為什么會形成浮渣：                         
          （4）某同學甲模擬該原理進行污水處理實驗，在電壓符合要求情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是　　　　　　　。乙同學為甲同學提出一種切實可行的解決措施是向污水中加入適量的　　　　溶液。
          

			
          

			
          
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