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          25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
          弱酸的化學式
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2S
           
          電離常數(shù)（25℃）
                     		1.8×10-5
                     		4.9×10-10
                     		K1＝1.3×10-7
          K2＝7.1×10-15
           
           
          25℃時，下列說法正確的是（  ）
          A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
          B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b
          C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
          D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、Na2S水解以S2-+H2O HS-+OH-為主水解程度與K2相關，故水解程度Na2S> NaCN >CH3COONa，pH也是相同關系，錯誤；B、當a=b，兩溶液恰好完全反應生成NaCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，錯誤；C、電荷守恒式，正確；D、NaCN水解溶液呈堿性，c(H+)＝10-dmol/L，c(OH-)＝10d—14mol/L，錯誤。
          考點：考查溶液中微粒濃度關系有關問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列選項正確的是
          A．0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 
          B．等物質的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小順序為：③>②>① 
          C．25℃時，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) 
          D．CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是
          酸
                     		HClO4
                     		H2SO4
                     		HCl
                     		HNO3
           
          Ka
                     		1.6×10-5
                     		6.3×10-9
                     		1.6×10-9
                     		4.2×10-10
           
           
          A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
          B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
          C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-
          D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1 NaOH等體積混合后測得溶液pH＝7，則下列關系一定不正確的是(　　)
          A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)＞b
          C．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)＜c(Na＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學原理的試劑有(　　)
          A．石蕊試液 B．品紅試液 C．氯水 D．淀粉­KI(aq) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          		起始濃度/mol·L－1
          		反應后溶液的pH
          c(HA)
          		c(KOH)
          ①
          		0.1
          		0.1
          		9
          ②
          		x
          		0.2
          		7
           
          下列判斷不正確的是(　　)
          A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1
          C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
          D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
          弱酸的化學式
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
                     		1.8×10-5
                     		4.9×10-10
                     		K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
           
           
          則下列有關說法正確的是(　　)
          A.等濃度的各溶液pH關系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
          B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
          C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是（  ）
          A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
          B．M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
          C．圖中T1＜T2
          D．XZ線上任意點均有pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正確的是(   )
          A．升高溫度，溶液的pH降低 
          B．c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 
          C．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―) 
          D．加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大 
          

			
          

			
          
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