Question

已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究某紅色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或兩者的混合物。（實(shí)驗(yàn)所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）

探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；

（1）結(jié)論：紅色粉末是                                                      。

（2）如果紅色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。

實(shí)驗(yàn)操作：                                                                     

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                                     

（3）興趣小組欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀的pH	6.4	9.7	1.9
沉淀完全的pH	9.6	12.7	3.7

Answer 1

（1）Cu₂O或Fe₂O₃和Cu₂O的混合物；（2分）

（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水（2分）；

有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色（2分）。

（3）①雙氧水（2分）、堿式碳酸銅（2分）；

Cu+ H₂O₂ + 2H⁺ == Cu²⁺ + 2H₂O（2分）   2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ == 2Fe³⁺ + 2H₂O（2分）

②Fe(OH)₃（2分）；③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。（2分）

解析:

略