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				把CO2氣體通入含0.01molCa（OH）2的澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀 0.75g，計(jì)算通入CO2的物質(zhì)的量。			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          0.0075mol
          【試題分析】
          解析：本題是把變式一的結(jié)果變?yōu)橐阎�，把通入CO2的量變?yōu)槲粗O(shè)問，如果僅從這點(diǎn)出發(fā)，就可能得出通入CO2氣體的物質(zhì)的量為0.0125mol，然而這樣回答是片面的。事實(shí)上應(yīng)當(dāng)考慮兩種情況，得出兩組解：（1）當(dāng)CO2氣體過量時(shí)，通入CO2氣體的物質(zhì)的量是0.0125mol；（2）當(dāng)CO2氣體不足量時(shí)，通入CO2氣體的物質(zhì)的量是0.0075mol。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          ，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
          Al2（SO4）3
          Al2（SO4）3
          ；
          （2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
          3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
          3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （3）寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：
          2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
          2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
          ．
          （4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
          AgBr
          AgBr
          ．當(dāng)容器中同時(shí)出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過量，請(qǐng)畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢(shì)圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
          A組：
          Cu2+、H+、Cl-、NO3-
          Cu2+、H+、Cl-、NO3-
          ．
          B組：
          Na+、K+、OH-、CO32-
          Na+、K+、OH-、CO32-

          Ⅱ．寫出下列過程反應(yīng)的離子方程式：
          （1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：
          Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
          Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
          ．
          （2）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體：
          2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
          2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
          ．
          （3）向明礬溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：
          Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
          Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
          ．
          （4）用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體：
          10OH-+7CO2=3CO32-+4HCO3-+3H2O
          10OH-+7CO2=3CO32-+4HCO3-+3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研（二模）化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          硫磺在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。石硫合劑是一種很好的植物殺蟲劑，它是硫磺與石灰、水等反應(yīng)所得――由多硫化鈣[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣。如：
          3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；
          3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
          根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
          （1）、硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736，通過計(jì)算確定Na2Sx中x=        。
          （2）、取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
          Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
          完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（S·P·T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為         ；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
          （3）、如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是         ；多硫化鈣的化學(xué)式是             。
          （4）、現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣。請(qǐng)推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比（寫出推算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省、臨川一中高三8月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
          


          I：CH4 ( g ) + H2O
( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g )△H ＝+206.0 kJ·mol－1
          


          II：CO ( g ) + 2H2
( g ) ＝ CH3OH
( g )        △H ＝—129.0 kJ·mol－1
          


          （1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                             
。
          


          （2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。
          


          


          ①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5
min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為      。
          


          ②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為          
。
          


          （3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是           (填字母序號(hào))。
          


          A．c ( H2 )減少                                              B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢  
          


          C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加                   D．重新平衡c
( H2 )/ c (CH3OH )減小
          


          E．平衡常數(shù)K增大
          


          （4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過程：
          


          


          ① 寫出陽極電極反應(yīng)式                          
。
          


          ② 寫出除去甲醇的離子方程式               
。
          


          ③若右圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                                   
，凈化含1 mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH
          


                   
  mol。
          


           
          

			
          

			
          
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