Question

解釋下列實驗問題：

(1)濃鹽酸易揮發(fā)，使產(chǎn)生的氣體中含雜質(zhì)HCl，為什么實驗室還用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂而不使用稀鹽酸？

(2)實驗室用電石制乙炔時，通常用飽和食鹽水代替水，并且用分液漏斗控制加入？

(3)實驗室用Na₂SO₃固體和硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體時，既不用稀H₂SO₄，也不用濃H₂SO₄，而是用中等濃度的H₂SO₄，為什么？

Answer 1

(1)因為用稀鹽酸與MnO₂反應(yīng)幾乎得不到Cl₂，所以盡管能引入雜質(zhì)HCl也只好使用濃鹽酸。制得氯氣中的HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水除去。

(2)電石CaC₂與H₂O反應(yīng)生成C₂H₂氣體是一個很劇烈的反應(yīng)。所以應(yīng)設(shè)法控制反應(yīng)，適當(dāng)降低速度。將H₂O換成飽和食鹽水，可以降低H₂O分子的濃度、減慢反應(yīng)速度。用分液漏斗控制加入，可以減小水與反應(yīng)物的接觸面積，減緩反應(yīng)速度，使氣體平穩(wěn)放出。

(3)SO₂氣體易溶于水，溶解度為1∶40，但比起HCl、NH₃，又小得多。Na₂SO₃與H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂氣體，本質(zhì)上是離子反應(yīng)。所以使用濃H₂SO₄時，由于C（H⁺）太小(濃H₂SO₄中主要為H₂SO₄分子)，反應(yīng)十分緩慢。但如果用稀H₂SO₄，反應(yīng)體系中的水太多，SO₂又不易逸出。所以用中等濃度的硫酸即可解決上述兩方面的問題：既可保證有較快的反應(yīng)，又可減少SO₂損失。

解析:

解析與答案同