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          下列物質(zhì)的熔點由高到低排列的順序為（  ）

          ①NaCl ②金剛石 ③CO2 ④晶體硅 ⑤CS2
          A．②①⑤④③B．②④①③⑤
          C．②④①⑤③D．④②①⑤③
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知元素的電負(fù)性是分子內(nèi)一個原子吸引電子的能力，能力越大，電負(fù)性越大，非金屬性越強。電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
          元素
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          電負(fù)性
          		0.98
          		1.57
          		2.04
          		2.55
          		3.04
          		3.44
          		3.98
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          電負(fù)性
          		0.93
          		1.31
          		1.61
          		1.90
          		2.19
          		2.58
          		3.16
           
          請結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
          （1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是
                                                                                     
          （2）預(yù)測下列兩組元素電負(fù)性的大小關(guān)系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安
          全有效地儲存氫氣。
          （1）某種銅鎳合金材料有較大的儲氫容量，
          其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。這種合金中La與Ni
          的原子個數(shù)比為        ；其中基態(tài)Ni
          原子的核外電子排布式為        。
          （2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個電子，其填結(jié)構(gòu)特點如下表：
          微粒
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          		f
          		g
          原子核數(shù)
          		雙核
          		雙核
          		三核
          		四核
          		四核
          		五核
          		五核
          所帶單位電荷
          		0
          		-1
          		0
          		0
          		+1
          		 
          		+1
           
          ①與c互為等電子體的一種陰離子是        （填化學(xué)式）；
          ②微粒中中心原子的雜化方式為        雜化。
          ③比較相同條件下a與f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）
          ④Ni2+可與d形成配位數(shù)為6的配離子，該配離子的化學(xué)式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
          B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
          C．因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
          D．NaCl晶體中每個Na＋同時吸引著6個Cl－，CsCl晶體中每個Cl－同時吸引著6個Cs＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬晶體和離子晶體是兩種重要的晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是(    )
          A．金屬晶體和離子晶體(固態(tài)時)都能導(dǎo)電
          B．在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用
          C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式
          D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1）圖3－16為干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，觀察圖形，確定在干冰中每個CO2分子周圍有__________個與之緊鄰且等距離的CO2分子。

          圖3－16
          在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________
          _________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
          （2）下列三種晶體①CO2�、贑S2　③SiO2的熔點由高到低的順序是__________＞__________＞__________（用序號填空），其原因是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          β羧乙基鍺倍半氧化物（即Ge—132）是與人體健康有關(guān)的最重要的有機鍺化合物，其片層結(jié)構(gòu)如右圖，每個結(jié)構(gòu)相同的基團都是六個鍺原子和六個氧原子構(gòu)成的十二元環(huán)，每個鍺原子還同時與三個氧原子相連結(jié)，形成可以任意延伸的片層�！翊鞧e，○代表O，每個“/”連結(jié)一個—CH2—CH2—COOH。在片層結(jié)構(gòu)中，每個正六邊形平均擁有的鍺原子數(shù)與氧原子數(shù)各為(　　)
          A．6，6
          B．2，6
          C．2，3
          D．2，2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)汽化或熔化，所克服的微粒間的作用力，屬于同種類型的是 
          A．碘單質(zhì)的升華和金剛石的熔化B．二氧化硅和氯化鉀的熔化
          C．氧化鋁和冰的熔化D．乙醇和液氯的汽化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鹵族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），請預(yù)測下列物質(zhì)的性質(zhì)：
          （1）熔點： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸點：HF   HCl，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時            (填HF或HCl)先液化。
          （2）分解溫度：HF     HCl，熔點：NaF    SiF4
          

			
          

			
          
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