Question

(14分) 在溫度為373K時，將0.400 mol無色的N₂O₄氣體通入4 L抽空
的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄ 2NO₂  的平
衡。右圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標為N₂O₄的濃度，
橫坐標為時間）（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =             。此溫度下,K值=      。

（2）計算在0至20秒時間內(nèi)，NO₂的平均生成速率為        mol?L^－1?s^－1。
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)。

T/ K	323	373
K值	0.022	？

據(jù)此可推測該反應（生成NO₂）是       反應（選填“吸熱”或“放熱”）。
（4）若其他條件不變，反應在373K時達到平衡后，將N₂O₄和NO₂的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向        （填“正”或“逆”）反應方向移動。
(5) 反應在373K時達到平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率=_________________,若將反應容器的容積縮小為原來的一半，則N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

Answer 1

(1)K =  ；K值= 0.36    。（1）0.003mol?L^－1?s^－1。
（3） 吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）。 （4）向 逆（填“正”或“逆”）反應方向移動。
（5）60%，減小

考查可逆反應的有關
（1）在一定條件下，當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，稱為化學平衡常數(shù)。所以該反應的平衡常數(shù)表達式為K =。根據(jù)圖像可知，平衡時N₂O₄的濃度為0.040mol/L，起始時N₂O₄的濃度為0.100mol/L，所以其濃度變化量為0.060mol/L，因此平衡時NO₂的濃度為0.12mol/L。所以平衡常數(shù)為。
（2）根據(jù)圖像可知，20s時N₂O₄的濃度為0.070mol/L，所以其濃度變化量為0.030mol/L，因此此時NO₂的濃度為0.06mol/L。所以NO₂的反應速率為。
（3）根據(jù)平衡常數(shù)的數(shù)值可知溫度越高，平衡常數(shù)越大，所以正反應是吸熱反應。
（4）若N₂O₄和NO₂的濃度都是0.4mol/L，則此時＞0.36，這說明此時逆反應速率大于正反應速率，反應向逆反應方向移動。
（5）根據(jù)（1）可知N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為。因為反應是體積增大的可逆反應，所以增大壓強，平衡向逆反應方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。