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          下列說法正確的是


          A．堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
          		B．砹位于第七周期第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于氯化氫
          		C．硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸強(qiáng)
          		D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A以分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。
          （1）C的元素符號是            ；元素F在周期表中的位置           。
          （2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為         ，其固體時的晶體類型是                。
          （3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量。試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：               。

          （4）某鹽的性質(zhì)與類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
          ①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）                                 。
          ②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素（零族除外），請根據(jù)信息回答下列問題。
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
          		元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，但其單質(zhì)穩(wěn)定，常作保護(hù)氣。
          		原子核外電子占了4個軌道
          		原子半徑僅比氫原子大，其氫化物溶于水形成弱酸
          		原子核外有5種不同能量的電子，且s電子數(shù)比p電子數(shù)少1個
          （1）A元素原子的核外電子排布式為：                            。
          （2）寫出C元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ；A、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是         >          （用化學(xué)式表示）。
          （3）D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈          （選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）。
          （4）B元素最簡單的氫化物分子為          分子（選填“極性”或“非極性”）。4g該氫化物在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時，放出222.575kJ熱量，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)下表是元素周期表的一部分，請從表中所標(biāo)明的十種元素中回答下列有關(guān)問題：
          族序數(shù)
           
          周期
           
           
           
          		ⅠA
          		ⅡA
          		IIIA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		 
          		③
          		 
          3
          		 
          		④
          		⑤
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          4
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          （1）表中化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是______；在自然界中    形成的化合物種類最多（均填元素符號）；
          （2）表中有一種能形成兩性氫氧化物的元素，寫出該元素的單質(zhì)與⑨元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________；
          （3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式__________________該化合物中所含化學(xué)鍵類型為__________________（填共價鍵或離子鍵）
          （4）③、⑦、⑩元素中，陰離子還原性最強(qiáng)的是__________________(填離子符號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          W
          		周期表中原子半徑最小的元素
          U
          		地殼中含量最多的金屬元素
          R
          		單質(zhì)為空氣的主要成分
          T
          		M層上有6個電子
          X
          		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y
          		氫化物水溶液呈堿性
          Z
          		元素最高正價是＋7價
          完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時，用元素符號表示）：
          （1）元素T的原子共有      個電子；元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的
          符號是           。
          （2）用電子式表示：
          ①氣態(tài)化合物XR2_________________；
          ②元素W、R形成的10電子分子的形成過程______________________________。
          （3）用離子方程式表示：
          ①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應(yīng)         _____；
          ②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______________________________________。
          （4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是        ，下列表述中能證明這一事實的
          是       （填序號）。
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          （5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價
          氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是       （用分子式表示），
          理由是                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是                             （   ）
          A．H3O+、NH4+、Na+、HFB．OH-、F-、O2-、Ne
          C．CH4、NH3、H2O、HFD．O2-、F-、Mg2+、Al3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序正確的是：
          A．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4B．穩(wěn)定性:HI> HBr>HCl>HF 
          C．微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2-D．氧化性: K > Na > Mg > Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于元素周期表中8號元素和16號元素的說法錯誤的是                 （   ）
           A．具有相同的最外層電子數(shù)           B．可以形成兩種氧化物   
           C．位于同一周期                      D．位于同一主族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          考古學(xué)常用來確定文物的歷史年代，原子核內(nèi)中子數(shù)是
          A．6B．8C．14D．20
          

			
          

			
          
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