【題目】向1L含0.01molNaAlO2和
的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨
增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
選項 |
| 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 |
|
B | 0.01 |
|
C | 0.015 |
|
D | 0.03 |
|
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.未通入二氧化碳時，溶液中的電荷守恒有(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，則(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-)，故A錯誤；
B.當(dāng)二氧化碳為0.01mol，根據(jù)當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，所得溶液為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于氫氧化鋁的酸性比碳酸的酸性弱，所以偏鋁酸根的水解程度大，所以AlO2-的濃度小于CO32-，故B錯誤；
C.當(dāng)二氧化碳為0.015mol時，所得溶液為0.015mol碳酸鈉，HCO3-是水解產(chǎn)物，CO32-是溶質(zhì)成份，所以CO32-濃度一定大于HCO3-，故C錯誤；
D.當(dāng)二氧化碳的量為0.03mol時，所得溶質(zhì)為碳酸氫鈉，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；
答案選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置。請仔細分析，對比三個裝置，回答下列問題：
（1）寫出三個裝置中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：________________。寫出B中右邊試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是_______、____________。
（3）在實驗B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進行的操作是________________；應(yīng)對裝置C進行的操作是_______________________。
（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_________________。
（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是______________________，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。
（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_____________________；_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂解率為90%，且裂解后兩種烯烴的質(zhì)量相等，則裂解后得到的相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴在混合氣中的體積分數(shù)為 ( )
A.11%B.19%
C.40%D.50%
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃時：①C(s)+
O2(g)
CO(g) H4=-111kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol
下列說法不正確的是（ ）
A.25℃時，
B.增大壓強，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小
C.反應(yīng)①達到平衡時，每生成
的同時生成0.5molO2
D.反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12 L O2(標(biāo)準狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為( )
A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機分子中，所有的原子肯定不可能處于同一平面的是 ( )
A.CH2=CH—CNB.CH2=CH—CH=CH2
C.
D.CH3—CH=CH2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol ①
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ/mol ②
請回答下列問題：
(1)在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。反應(yīng)進行的前5min內(nèi)，v(H2)=____；10min時，改變的外界條件可能是_____。
(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像_____。
(3)800℃時，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表，此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是____（填序號）。
a.v(正)＞v(逆)
b.v(正)＜v(逆)
c.v(正)=v(逆)
d.無法判斷
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
(4)二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
(5)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池。該電池的負極電極反應(yīng)方程式是：____。用二甲醚燃料電池為電源，用鉑電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.3mol電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生2.8L的氣體(標(biāo)準狀況)，若電解后溶液體積為1L，則陽極氣體的成分及物質(zhì)的量為：____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出)。圖中A處為無水乙醇(沸點為78℃)，B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。
(1)在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為_______(填代號)。E處是一種純凈物，其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
(2)為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是____________。D處使用堿石灰的作用是________________。
(3)能證明乙醇反應(yīng)后所生成的產(chǎn)物的現(xiàn)象是___________。
(4)圖中G導(dǎo)管傾斜的作用是____________。
(5)本實驗中若不加熱E處，其他操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而F處現(xiàn)象與(3)相同，B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
