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          【題目】用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是
          A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1
          B.實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑
          C.V＝10mL，酸堿恰好中和
          D.pH＝7時(shí)，溶液中c(Na+)＞c（A-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、根據(jù)圖像可知恰好反應(yīng)時(shí)溶液的pH＝9，溶液顯堿性，這說明生成的鹽水解，因此HA是弱酸。起始時(shí)HA溶液的pH＝4，所以HA的濃度大于l×10-4mol·L-1，A不正確；
          B、反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，而甲基橙變色范圍為3.1～4.4，所以不能選擇甲基橙作指示劑，B不正確；
          C、根據(jù)圖像可知曲線發(fā)生突變是消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL，所以V＝10mL，酸堿恰好中和，C正確；
          D、根據(jù)電荷守恒可知，pH＝7時(shí)，即c(H+)＝c（OH-），所以溶液中c(Na+)＝c（A-），D不正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。查閱資料：
          平衡Ⅰ：
          平衡Ⅱ：
          項(xiàng)目
          廢水水質(zhì)
          排放標(biāo)準(zhǔn)
          pH
          1.0
          6~9
          Cu2+/mgL-1
          72
          ≤0.5
          NH4+/mgL-1
          2632
          ≤15
          下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為：
          B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導(dǎo)致平衡Ⅰ正向移動(dòng)，銅元素含量上升
          C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動(dòng)，銅元素含量下降
          D.d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是
          A. x=1
          B. 此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
          C. 給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
          D. 甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國(guó)芝加哥大學(xué)化學(xué)研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2雙催化劑在低溫下催化氮的污染性氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其過程如圖所示
          (1)Ti價(jià)電子排布式為______________，其能量最高的能層是___________。
          (2)N、O、H三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
          (3)NO2-的空間構(gòu)型為___________，與NO3-互為等電子體的分子為_______________
          (4)WO3可作為苯乙烯氧化的催化劑+H2O2+H2O
          ①中碳原子的雜化方式為_________。
          ②1molH2O2中δ鍵個(gè)數(shù)為____________。
          ③屬于______________晶體。
          (5)W和Ti可形成金屬互化物，某W和Ti的金屬互化物如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為__________。
          (6)金屬鈦的晶體堆積方式為 ____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是
          A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
          B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH  CH3COO- + H+
          C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
          D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e- === Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(mol)
          0.020
          0.01
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          （2）如下圖中表示NO2變化的曲線是________（填字母序號(hào)a、b、c、d）。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________ mol/(L·s)。
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)  
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)  
          d．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體   b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度   d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知: RX＋MgRMgX (RX為鹵代烴，X為鹵族原子）,生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：
          現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成F，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：(G的核磁共振氫譜有三組峰)
          請(qǐng)按要求填空：
          （1）F的系統(tǒng)命名：___________________________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________
          （2）C→E的反應(yīng)類型是______________，F→G的反應(yīng)類型是___________________
          （3）寫出I→J化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________
          （4）A的同分異構(gòu)體共有______種 
          （5）M為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________;其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為:______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)將0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。
          (1)若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是___；若A為HCl，100℃時(shí)(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為___mol·L-1；若A為H2S，Q接近中性，則HS-的電離能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“無法確定”)。
          (2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___(填序號(hào))。
          (3)用濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí)，消耗NaOH溶液的體積分別為amL、bmL、cmL，則a、b、c的大小關(guān)系是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
          （1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          （2）物質(zhì)A為___（填化學(xué)式），“一系列操作”為___。
          （3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有___、___。（寫出兩條）。
          （4）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應(yīng)的離子方程式___；若反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=___mol·L-1。（已知：KSP（FeCO3）=2.025×10-11）
          

			
          

			
          
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