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          在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，△H＜0，達到平衡時，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：首先分析反應(yīng)的特征，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)之和，在此基礎(chǔ)上，從催化劑、溫度、壓強等角度對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析．
          解答：解：A、催化劑能同等程度增大反應(yīng)速率，加入催化劑，平衡不移動，故A正確；
          B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，則v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小倍數(shù)小于v（逆）減小倍數(shù)，故B錯誤；
          C、增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，由于反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)之和，則平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）增大倍數(shù)大于v（逆）增大倍數(shù)，故C正確；
          D、氬氣為惰性氣體，若為恒容下通入氬氣，對反應(yīng)速率和平衡移動都沒有影響，故D錯誤．
          故選BD．
          點評：本題考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡移動的影響，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是
          正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
          正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
          ，下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          C
          C
          ．
          A．3v正（N2）=v正（H2）                B．v正（N2）=v逆（NH3）
          C．2v正（H2）=3v逆（NH3）              D．v正（N2）=3v逆（H2）
          （2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質(zhì)的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變，c容器內(nèi)氣體壓強不變，d容器內(nèi)氣體密度不變，e容器內(nèi)氣體顏色不變．
          ①能說明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡狀態(tài)的有
          abc
          abc
          ；
          ②能說明反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)的有
          abe
          abe
          ；
          ③能說明反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡狀態(tài)的有
          abce
          abce
          ；
          ④能說明反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）達到平衡狀態(tài)的有
          abcd
          abcd
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
          （1）溫度T1
          ＞
          ＞
          T2（填“＞”“=”或“＜”）．
          （2）正反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
          （3）如果A、B、C均為氣體，則m
          ＞
          ＞
           2（填“＞”“=”或“＜”）．
          （4）當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”），平衡
          不
          不
          移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
          （5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
          ①a
          ＞
          ＞
          b（填“＞”“=”或“＜”）．
          ②若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          ③在上述容器中為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的可采取的措施是
          增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
          增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
          （說出一種即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．
          

          


          
①


          

          




④
⑤
⑥


          

          
②

③



⑦

          

          







Fe






As



          I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
          （1）若E為氧化物，則 A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ．
          ①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X呈堿性的離子方程式為
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ．
          ②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
          Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
          Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是（填兩種）
          Na、Na2O2或NaH
          Na、Na2O2或NaH
          ，B含有的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵和極性共價鍵
          離子鍵和極性共價鍵
          ，C與X反應(yīng)的離子方程式為
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
          ．
          （3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CO+H2O?CO2+H2
          CO+H2O?CO2+H2
          ．
          II．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具．
          （1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．其氫化物的化學(xué)式
          AsH3
          AsH3
          ．
          （2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
          5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
          ．當(dāng)消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了
          5
          5
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是（　�。�
          
                
          A、化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B、在一定條件下，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時就達到了該反應(yīng)的限度C、化學(xué)平衡狀態(tài)指的是指化學(xué)反應(yīng)不再進行的狀態(tài)D、加入催化劑一定加快化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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