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          【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、質量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　 �。�
          A. 175 B. 47 C. 118 D. 57
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】該元素原子核內，電子數(shù)=質子數(shù)=118，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=293-118=175，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為57，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          鈹及其化合物的應用正日益被重視。
          （l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為__________。
          （2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。
          A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負性都比鎂大
          C．第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
          （3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(155lK)比鋁的熔點(930K)高，原因是______________。
          （4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結構（c）。
          ① a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。
          ② b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為____ （標出配位鍵）。
          ③ c中Be原子的雜化方式為__________。
          ④ 氯化鈹晶體中存在的作用力有__________（填標號）。
          A．范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵
          （5）BeO立方晶胞如下圖所示。
          ① BeO晶體中，O2-的配位數(shù)為___________。
          ② 若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a =______nm （列出計算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于電解質的是
          A.FeB.Al2(SO4)3C.SO2D.NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應能用H+ +OH-→H2O表示的是
          A.鹽酸和Ba(OH)2B.Al(OH)3和鹽酸
          C.氫氧化鐵和稀硫酸D.稀硫酸和Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
          方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
          方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
          (1)方法一的離子方程式：__；
          (2)方法二中被氧化的物質是______，若反應中有0.1 mol電子轉移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為______L；
          在下面的化學方程式上用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：________________
          2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物F對花香和果香具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。有機物F可以用下面的設計方案合成。
          請回答下列問題：
          （1）寫出A的結構簡式：_________________。
          （2）①的反應類型：_______________。
          （3）寫出反應③的化學方程式：_________________________________________。
          （4）F的同分異構體中含有—COO—的一取代苯結構有多個。請寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的兩種物質的結構簡式______________、___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法錯誤的是（　 　）
          A. 原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
          B. 元素X、Z的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
          C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
          D. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體（Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用。硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (1)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為________________。
          (2)Na2B4O7易溶于水，也較易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________。
          (3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式_________________。
          (4)加入MgO的目的是_____________________。
          (5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          溫度(℃)
          溶解度(g)
          40
          50
          60
          70
          MgSO4
          30.9
          33.4
          35.6
          36.9
          CaSO4
          0.210
          0.207
          0.201
          0.193
          操作“A”是將MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為____________________。
          (6)Na2B4O7·10H2O失去全部結晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應可制備有機化學中的“萬能還原劑——NaBH4”(該過程B的化合價不變)。
          ①寫出NaBH4的電子式_____________。
          ②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_____(計算結果保留兩位小數(shù))。
          ③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機分子的結構進行分析的質譜法。其方法是讓極少量（10－9g左右）的化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后測定其質荷比β。設H＋的質荷比為1，某有機物樣品的質荷比如下圖（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關），則該有機物可能
          A. CH3OH B. C3H8 C. C2H4 D. CH4
          

			
          

			
          
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