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				1840年蓋斯提出了蓋斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相等的，而與過程無關(guān)。
          

          （1）已知：N2(g)+2O2(g)ƒ2NO2(g)△H=67.7kJ/mol，
          

          　　　　   N2H4(g)+O2(g)ƒN2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
          

          由蓋斯定律可計算出1mol
N2H4和NO2完全反應(yīng)生成N2和H2O(g)時放出的熱量為kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
          

          （2）使m(g)SO2和n(g)S在堿性溶液中作用，恰好完全反應(yīng)生成S2O32-；若先使n(g)S在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成Sx2-和S2O32-，然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反應(yīng)都在相同條件下進行。兩種途徑的反應(yīng)熱是否相同？________，兩種途徑生成S2O32-的物質(zhì)的量是否相同？________。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		（1）567.85  2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)+1135kJ  （2）相同  相同
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：學(xué)習高手選修化學(xué)(反應(yīng)原理人教版) 人教版
				題型：022
			
          

						
          

          1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題．
          

          已知：
          

          (1)NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)　ΔH＝－176 kJ·mol－1
           

          (2)NH3(g)＋H2O(l)NH3·H2O(aq)　ΔH＝－35.1 kJ·mol－1
           

          (3)HCl(g)＋H2O(l)HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ·mol－1
           

          (4)NH3(aq)＋HCl(aq)NH4Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ·mol－1
           

          (5)NH4Cl(s)＋2H2O(l)NH4Cl(aq)　ΔH＝Q
           

          則第(5)個方程式中的反應(yīng)熱是________．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：022
			
          

						
          1840年蓋斯提出了蓋斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相等的，而與過程無關(guān)。
          

          （1）已知：N2(g)+2O2(g)ƒ2NO2(g)△H=67.7kJ/mol，
          

          　　　　   N2H4(g)+O2(g)ƒN2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
          

          由蓋斯定律可計算出1mol
N2H4和NO2完全反應(yīng)生成N2和H2O(g)時放出的熱量為kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
          

          （2）使m(g)SO2和n(g)S在堿性溶液中作用，恰好完全反應(yīng)生成S2O32-；若先使n(g)S在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成Sx2-和S2O32-，然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反應(yīng)都在相同條件下進行。兩種途徑的反應(yīng)熱是否相同？________，兩種途徑生成S2O32-的物質(zhì)的量是否相同？________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，完成問題。 
          已知：
          (1)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ·mol-1
          (2)NH3(g)+H2O(l) NH3·H2O(aq) ΔH=-35.1 kJ·mol-1
          (3)HCl(g)+H2O(l) HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ·mol-1
          (4)NH3(aq)+HCl(aq) NH4Cl(aq) ΔH=-52.3 kJ·mol-1
          (5)NH4Cl(s)+2H2O(l) NH4Cl(aq) ΔH=Q
          則第(5)個方程式中的反應(yīng)熱是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，完成問題。 
            
          已知：
            
          (1)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ·mol-1
            
          (2)NH3(g)+H2O(l) NH3·H2O(aq) ΔH=-35.1 kJ·mol-1
            
          (3)HCl(g)+H2O(l) HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ·mol-1
            
          (4)NH3(aq)+HCl(aq) NH4Cl(aq) ΔH=-52.3 kJ·mol-1
            
          (5)NH4Cl(s)+2H2O(l) NH4Cl(aq) ΔH=Q
            
          則第(5)個方程式中的反應(yīng)熱是____________。
          

			
          

			
          
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