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          【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后，對所得固體進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)Na2O2無剩余，則所得固體的物質(zhì)的量（n）為
          A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol
          C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2molNaHCO3完全分解，生成1molNa2CO3、1mol CO2、1mol H2O。Na2O2固體與CO2、H2O發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，則1mol CO2、1mol H2O完全反應(yīng)，分別生成Na2CO31mol、NaOH2mol。若Na2O2不足量，則生成固體的物質(zhì)的量>0.1mol；若Na2O2足量(確保CO2、H2O完全反應(yīng))，則生成固體的物質(zhì)的量為4mol。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（ ）
          A.Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
          B.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
          C.相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
          D.物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
          A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
          B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
          C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
          D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
          下列敘述正確的是（ ）
          A.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
          B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
          C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
          D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價，某同學(xué)設(shè)計了如下所示的實驗過程：
          已知：①鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物不溶于堿，能溶于硫酸
          ②硫可溶于熱堿溶液，發(fā)生類似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化學(xué)反應(yīng)下列說法不正確的是
          A.混合粉末應(yīng)在 N2 氛圍中進(jìn)行加熱，所用 H2SO4 溶液應(yīng)先煮沸
          B.取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出現(xiàn)紅色，可證明鐵和硫反應(yīng)只有＋2 價鐵生成
          C.濾渣用稀 H2SO4 溶解時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
          D.硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生的離子反應(yīng)是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實驗如下圖所示。
          回答下列問題：
          （1）寫出AgNO3的電離方程式__________________________。
          （2）已知實驗Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如下表：
          實驗編號
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          Ⅰ
          ①
          氧化性：Cu2＋＞Fe2＋
          Ⅱ
          溶液變藍(lán)色
          ②
          ①實驗Ⅰ的現(xiàn)象是_____________________
          ②實驗Ⅱ的結(jié)論是______________________________。
          ③寫出實驗Ⅱ的離子方程式______________________________。
          （3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電，其中屬于純凈物有_________種，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電的原因是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是
          A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L－1·s－1
          B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶1∶2
          C. 在2 min末時的反應(yīng)速率，用產(chǎn)物C來表示是0.2mol·L－1·min－1
          D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】白磷(P4)是一種常見的晶體,可用于制備較純的磷酸。
          （1）白磷是________(填原子或分子)晶體，31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________。
          （2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反應(yīng)方程式______________，該反應(yīng)的氧化劑是___________。
          （3）白磷有毒，實驗室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________，若有11 mol P4反應(yīng)，則有________ mol電子轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH3COOH、H2CO3、H2SO3的電離常數(shù)如表所示。
          酸
          電離常數(shù)
          CH3COOH
          K=1.8×10-5
          H2CO3
          K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
          H2SO3
          K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7
          請回答下列問題：
          （1）①NaHSO3溶液中電荷守恒表達(dá)式_____。
          ②NaHSO3溶液中各離子濃度大小順序：_____。
          （2）①用離子方程式表示Na2CO3溶液堿性的原因_____。
          ②寫出Na2CO3溶液中物料守恒表達(dá)式______。
          ③寫出NaHCO3溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式______。
          （3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：
          ①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2
          溶液中c(NH4+)從大到小排列順序為____（填序號）。
          （4）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序為____（填序號）。
          （5）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：____，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是____（填化學(xué)式）。
          （6）證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的簡單且可行的方法是：_____。
          （7）下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序或等量關(guān)系正確的是____。
          A．10 mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)
          

			
          

			
          
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