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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				下列對(duì)于反應(yīng)H-+NH3=H2+，判斷正確的是（  ）。
          A.是置換反應(yīng)  B.NH3是氧化劑  
          C.H-被還原   D.NH3在反應(yīng)中失去電子			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要
          放出
          放出
          （填“放出”或“吸收”）
          5.5
          5.5
           kJ的熱量．氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是
          H2
          H2
          ．
          （2）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是
          ②③
          ②③
          ，只存在離子鍵的是
          ⑤
          ⑤
          ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是
          ④
          ④
          ，不存在化學(xué)鍵的是
          ①
          ①
          ．（填寫(xiě)序號(hào)）
          （3）按要求填空：
          ①推測(cè)Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性；
          NH3
          NH3
          ＞
          SiH4
          SiH4
          （填化學(xué)式）  
          ②C：
          二
          二
          周期
          IVA
          IVA
          族；
          ③3416S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
          16
          16
          ，中子數(shù)是
          18
          18
          ，核外電子數(shù)是
          18
          18
          ．
          （4）對(duì)于反應(yīng)2S02+022SO3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：
          （1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是
          ②③
          ②③
          （填序號(hào)）．
          ①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
          （2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．則T2
          ＜
          ＜
          T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：
          合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1＞T2
          合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1＞T2

          （3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
          反應(yīng)一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
          反應(yīng)二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
          ①K1的表達(dá)式：K1=
          c(H2)?c(CO)
          c(H2O)
          ．
          c(H2)?c(CO)
          c(H2O)
          ．

          ②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組別
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
1
2
0.8
1.2
5
          

          
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
          

          
3
T
a
b
c
d
t
          （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率為
          0.16 mol?L-1?min-1
          0.16 mol?L-1?min-1

          （Ⅱ） 在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a=0.5、b=1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為
          D
          D
          （填序號(hào)）
          A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
          C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
          （Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)m（A）（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），△H=Q kJ/gmol，改變反應(yīng)條件時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示，下列判斷符合題意的是（　�。�精英家教網(wǎng)
          
                
          A、m+n＜p+q；Q＞0B、m+n＞p+q；Q＞0C、m+n＜p+q；Q＜0D、m+n＞p+q；Q＜0
          

			
          

			
          
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