Question

（2010?江西）把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．0.1（b-2a）mol/L

B．10（2a-b）mol/L

C．10（b-a）mol/L

D．10（b-2a）mol/L

Answer 1

分析：由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓計算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度．

解答：解：取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
 1     1
amol   amol
另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
1    1
bmol bmol
由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為

amol×5

0.5L

=10amol/L，
氯離子的濃度為

bmol×5

0.5L

=10bmol/L，
根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，
則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，
解得x=10（b-2a）mol/L，
故選D．

點評：本題考查離子濃度的有關(guān)計算，明確溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，并注意溶液均分為5份是學(xué)生解答中容易忽略的地方，難度不大．