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          (2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)
          A．1 mol/L H2SO4溶液B．2 mol/L Na2SO4溶液
          C．0.1 mol/L BaCl2溶液D．純水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          固體BaSO4存在溶解平衡，BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，H2SO4溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液均能使溶解平衡向左移動，從而降低BaSO4的溶解度，故在純水中BaSO4的溶解度最大，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
          (1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─=  CuCO3↓
          (2) CuSO4 +Na2S  主要：Cu2+ + S2─ =  CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
          則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是    
          A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
          C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2< CuS < CuCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，大小順序正確的是（   ）
          A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
          C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) (1) 2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如下圖所示。
          ①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。
          ②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在______________的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個數(shù)為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。

          (2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2。
          請用離子方程式說明上述除雜的原理___________________________________________。
          (3)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
          ①氧化還原過程的離子方程式為______________________________________________。
          ②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp =1×10—32 mol4?L-4，溶液的pH至少為____，才能使Cr3+沉淀完全。
          ③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價）78mg?L—1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為        kg。（保留主要計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（   ）
          A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程
          B．沉淀溶解平衡過程是可逆的
          C．在平衡狀態(tài)時
          D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
          A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性與在純水中的溶解性相同
          B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
          C．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
          D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15，在AB2、AC均為飽和的混合液中,測得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C2-)為        （   ）
          A.1.8×10-13 mol·L-1             B.7.3×10-13 mol·L-1
          C.2.3 mol·L-1                   D.3.7 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

          （1）該溫度下水的離子積為        （填具體數(shù)值）；該溫度       常溫（填“高于”、“低于”或“等于”）。
          （2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　。
          （3）除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度（AG）來表示溶液的酸堿性：。則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG＝         。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
          A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L
          B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
          C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH)大小順序為：①＞②＞③
          D．10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20 Ml
          

			
          

			
          
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