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        1. 【題目】500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反應,請計算:

          1Al的物質的量。

          2)參加反應的NaOH的物質的量和原溶液中溶質的物質的量濃度。

          3)在標準狀況下生成H2的體積。

          【答案】10.4 mol20.8 mol·L1313.44 L

          【解析】

          試題(1)根據(jù)n=計算Al的物質的量;

          2)發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,根據(jù)方程式計算NaOH的物質的量,根據(jù)c=計算其物質的量濃度;

          3)根據(jù)方程式計算氫氣的物質的量,再根據(jù)V=nVm計算其體積.

          解:(110.8gAl的物質的量為:=0.4mol,

          答:10.8gAl的物質的量為0.4mol

          2)設參加反應的NaOH的物質的量為x mol,則:

          2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2

          2 2

          0.4mol xmol

          則:22=0.4molx mol,解得:x=0.4

          NaOH溶液的物質的量濃度為:=0.8mol/L,

          答:參加反應的NaOH的物質的量為0.4mol,NaOH溶液的物質的量濃度為0.8mol/L;

          3)設生成氫氣的物質的量為y mol,則:

          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

          2 3

          0.4mol ymol

          則:23=0.4moly mol,解得:y=0.6

          所以生成氫氣在標準狀況下的體積為:0.6mol×22.4L/mol=13.44L,

          答:生成氫氣的體積為13.44L

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有AB、C、D四種化合物,其焰色反應的火焰均為黃色。其中C是一種淡黃色固體,加熱固體A可生成D,同時得到能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。AB溶液混合后可得到D。

          1)寫出下列物質的化學式:A、_______;B、_______C、_______;D、_______。

          2)寫出AB反應的離子方程式:_________________________________________。

          3)在甲、乙、丙、丁四個燒杯中各加入100 mL水,再分別加入0.1 mol 的下列物質:①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉,固體完全溶解后,四個燒杯中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是(填編號)___________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】元素周期表的過渡金屬中能找到(
          A.新制農藥元素
          B.制催化劑元素
          C.制半導體元素
          D.非金屬元素

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:

          1甲池是_________裝置,乙裝置中電極A的名稱是_____________。

          2甲裝置中通入O2的電極反應式為______________________,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為_____________________,丙裝置中D極的產物是____________(寫化學式)。

          3一段時間,當丙池中產生氣體共112 mL(標準狀況)時,均勻攪拌丙池,所得溶液的pH_____(溫度為25 ℃,并已知NaCl溶液足量,不考慮生成的氣體在溶液中的溶解和反應,電解后溶液體積為500 mL)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有人設計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(鐵架臺等儀器已略)。實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴,將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端,向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內。在玻璃反應管內裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實驗時,拔去橡膠乳頭,按住橡膠塞,將針頭緩緩向上拔起,使鈉與水接觸,反應管內的液體被產生的氣體壓出,流入置于下方的燒杯中,氣體則被收集在反應管內。

          (1)鈉與水反應的離子方程式為__________________________________________________。

          (2)實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明_____________________;向燒杯中的溶液中滴加____________,溶液變紅,說明鈉與水反應生成堿性物質。

          (3)如果實驗前加入反應管內水的體積為a mL,欲使水最終全部被排出,則所取金屬鈉的質量至少為____________g(設當時實驗條件下氣體摩爾體積為V mL/mol)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗:

          (1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況,下同)體積為b L。反應的化學方程式是___________________________________;樣品中鋁的質量為________g。

          (2)另取a g樣品將其點燃,恰好完全反應,該反應的化學方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,氧化鐵與鋁的質量比是________。

          (3)待(2)中反應產物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比cb=________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應條件及產物略去):

          (1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學式為______,A→C反應的化學方程式為_________

          (2)若A是一種非金屬,其常見單質為黑色固體,C是最主要的溫室氣體,則C的分子式為_______,B→C反應的化學方程式為___。

          A和C是否可以發(fā)生反應______(填“能”或“不能”),若能,反應的化學方程式為____________(若不能,此空不填)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將二氧化碳轉化為燃料是目前的研究熱點,2017年《科學》雜志報道的一種將CO2轉化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是

          A. 圖中能量轉化的方式只有1

          B. 裝置工作時,H+X極區(qū)移動,Y極周圍溶液的pH增大

          C. X極上得到CH3OH的電極反應式為2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2

          D. X極生成1molC2H4lmolCH3OH,電路中流過18mol電子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】COS 和H2S 是許多煤化工產品的原料氣。已知:

          Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1;

          I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1;

          (1)斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示:

          分子

          COS(g)

          H2(g)

          CO(g)

          H2S(g)

          H2O(g)

          CO2(g)

          能量/kJ·mol-1

          1321

          440

          1076

          680

          930

          1606

          則X=_____________________

          (2)向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g),進行上述兩個反應,在某溫度下達到平衡,此時CO的體積分數(shù)為4%,且測得此時COS的物質的量為0.80mol,則該溫度下反應I的平衡常數(shù)為_________________(保留兩位有效數(shù)字)

          (3)現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N,在M 中充入1mol CO和1molH2O,在N 中充入1molCO2和1molH2,均在700℃下開始按Ⅱ進行反應。達到平衡時,下列說法正確的是_________

          A.兩容器中CO 的物質的量M>N

          B.兩容器中正反應速率M

          C.容器M 中CO的轉化率與容器N 中CO2的轉化率之和小于1

          D.兩容器中反應的平衡常數(shù)M>N

          (4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:

          H2CO3

          H2S

          Ka1

          4.4× 10-7

          1.3×10-7

          Ka2

          4.7× 10-11

          7.1×10-15

          煤的氣化過程中產生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應的離子方程式為______________;常溫下,用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL(標況)H2S氣體,反應后溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________________________。

          (5)25℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S2-)與Igc(M2+)的關系如右圖所示,請回答:

          ①25℃時Ksp(CuS)=_______________。

          ②25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,當Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀,則此時溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。

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