【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質足量，下列說法正確的是（ ）
A.正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑
B.電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動
C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3
D.工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子
【答案】D
【解析】
由氨硼烷（NH3·BH3）電池工作時的總反應為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側NH3·BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據此分析。
A.右側H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯誤；
B.放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質子交換膜向正極移動，故B錯誤；
C. NH3·BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應，則負極電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，電池工作時，兩電極均不會產生氣體，故C錯誤；
D.未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，通入后，負極電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定6mol電子轉移，則左室質量增加=31g-6g=25g，右室質量增加6g，兩極室質量相差19g。工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是
A.開發(fā)太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源可以減少霾的產生
B.硅膠可用作商品包裝袋內的干燥劑，也可以用作催化劑的載體
C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁
D.燃燒法可以鑒別羊毛和棉線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關圖像的說法正確的是
A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系
B. 圖乙表示：向含等物質的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關系
C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質的量與逐漸加入鐵粉物質的量的變化關系
D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會發(fā)生如下反應：2Q(g) 
M(g) 。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1
B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)
C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率：v(ab)＞v(bc)＝0
D.其他條件相同，起始時將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向
的某二元弱酸
溶液中逐滴加入NaOH溶液，
A、
、
的物質的量分數隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.將等物質的量的NaHA和
混合物溶于水，所得溶液中
B.
時，溶液中微粒濃度的大小關系為：
C.M點時，
D.已知KHA難溶于水，若用沉淀
，溶液pH在
之間為最佳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)（ ）
A.0.1molL-1NH4A溶液顯中性，說明HA為弱電解質
B.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
C.Na、Al、Fe三種單質在一定條件下都能與水反應生成H2和相應的堿
D.水電離出的c(OH－)=1×10-13molL-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl－、HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝__kJ·mol－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是__(填寫序號)。
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1__p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100℃時，該反應的化學平衡常數K＝__(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料。現以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如下：
（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質有______，SO2的作用是_____（填字母編號）。
A．漂白劑 | B．沉淀劑 | C．氧化劑 | D．還原劑 |
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經KMnO4溶液吸收而實現的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO4-在該pH范圍反應的主要產物。
①pH＜6時反應的離子方程式為___________。
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是_________。
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。
已知25℃，101 kPa時：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol
MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO2的熱化學方程式是_______________。
（4）x＝0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數比）表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質量為100 kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出計算式）
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