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          某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是

          1. A.
            這種元素的相對原子質(zhì)量為（m+n）
          2. B.
            若碳原子質(zhì)量為Wg此原子的質(zhì)量為（m+n）W g
          3. C.
            不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
          4. D.
            核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          解析：
          試題
          分析：因質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)求得的是原子的質(zhì)量數(shù)，元素存在同位素，所以該元素的質(zhì)量數(shù)不是（m+n），故A錯誤；
          該元素的相對原子質(zhì)量等于各核素的相對原子質(zhì)量乘以同位素的原子百分數(shù)算出來的平均值，所以不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量，則選項C正確，BD是錯誤的，答案選C�？键c：考查同位素以及元素相對原子質(zhì)量的計算
          點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。本題在判斷時注意掌握核素的元素相對原子質(zhì)量的求法，注意與質(zhì)量數(shù)的區(qū)別。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?北京）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應．
          （1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）
          c
          c
          ．
          a．同位素       b．同系物       c．同素異形體        d．同分異構(gòu)體
          （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法
          加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
          加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
          ．
          （3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學方程式表示）．
          2Fe+3Cl2
           點燃 
          .
           
          2FeCl3，F(xiàn)e+S
            △  
          .
           
          FeS
          2Fe+3Cl2
           點燃 
          .
           
          2FeCl3，F(xiàn)e+S
            △  
          .
           
          FeS
          ．
          （4）氣體（CN）2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）．
          ①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是
          H-C≡N
          H-C≡N
          ．
          ②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
          CN-+H2O?HCN+OH-
          CN-+H2O?HCN+OH-
          ．
          （5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）．若CR2質(zhì)量為ω1g，MmRn質(zhì)量為ω2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m：n=
          16ω1：（44ω2-aω1）
          16ω1：（44ω2-aω1）
          （用含ω1、ω2和a的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：黃岡重點作業(yè)　高一化學（下）
				題型：022
			
          

						
          

          某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g·，用X射線研究其固體表明，在邊長為1.00×的立方體中含有20個原子．R在化學反應中常表現(xiàn)為＋2價、＋4價．在溶液中穩(wěn)定，而有強氧化性，可將NO氧化為．氧化物，其性質(zhì)與有些類似．R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕環(huán)境中易形成鐵銹．R的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學技術(shù)等各個領(lǐng)域都有很多用途．
          

          請回答：
          

          (1)R原子的摩爾質(zhì)量為________．
          

          (2)R元素處于周期表中第________周期________族．
          

          (3)假若把少量加到溶液中，是否會發(fā)生反應？
          

          若“否”，其原因為：________．
          

          若“是”，其離子反應方程式為：________
          

          (4)因具有氧化性，而大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層．與足量的反應，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)，此反應的方程式為________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g·cm－3，用X射線研究固體A表明，在邊長為1.00×10－7cm的立方體中含有20個原于。R在化學反應中常表現(xiàn)為＋2價、＋4價。在溶液中R2＋穩(wěn)定，而R4＋有強氧化性，可將NO氧化為HNO3，氧化物R304的性質(zhì)與Fe3O4有些類似。R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕環(huán)境中易形成鐵銹。R的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)、生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學技術(shù)等各個領(lǐng)域都有很多用途，請回答：
          

          （1）R原子的摩爾質(zhì)量為________。
          

          （2）R元素處于周期表中第________周期________族。
          

          （3）假若將少量R4＋加到FeCl2溶液中，是否會發(fā)生反應？若“否”，其原因為：________；若“是”，其離子反應方程式為________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：022
			
          

						
          某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g·cm－3，用X射線研究固體A表明，在邊長為1.00×10－7cm的立方體中含有20個原于。R在化學反應中常表現(xiàn)為＋2價、＋4價。在溶液中R2＋穩(wěn)定，而R4＋有強氧化性，可將NO氧化為HNO3，氧化物R304的性質(zhì)與Fe3O4有些類似。R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕環(huán)境中易形成鐵銹。R的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)、生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學技術(shù)等各個領(lǐng)域都有很多用途，請回答：
          

          （1）R原子的摩爾質(zhì)量為________。
          

          （2）R元素處于周期表中第________周期________族。
          

          （3）假若將少量R4＋加到FeCl2溶液中，是否會發(fā)生反應？若“否”，其原因為：________；若“是”，其離子反應方程式為________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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