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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是
          A．5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
          C．0.5 molL﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的數(shù)目為1.5NA
          D．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．5.6g Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵失去0.3NA個(gè)電子，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，題中條件無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．該題中溶液的體積未知，無法計(jì)算氯離子的個(gè)數(shù)，故C錯誤；D．.1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子，17g 氨氣的物質(zhì)的量==1mol，含有的電子數(shù)為10NA，故D正確；故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是
          A. 分液 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 蒸發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是（ ）
          ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
          CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2
          ②NaOH(aq)＋H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3
          NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4
          A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4   B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4
          C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4   D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是 。
          （2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n（NH3）/ n（CO2）]= 時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y= （精確到0．01）。
          （3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
          ①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
          ②用NaClO溶液也可將廢水中的NH4+ 轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N2 0．672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0．3 mol·L－1的NaClO溶液  L。
          ③在微生物的作用下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應(yīng)會轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ （aq）全部被氧化成NO3-（aq）時(shí)放出的熱量是 kJ。
          ④用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程需加入氧化劑的是
          A. HCl→H2
          B. Mg→Mg2＋
          C. Cl-→AgCl
          D. CuO→Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是( )
          A．Al(OH)3 B．NaOH
          C．Mg(OH)2 D．Fe(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種回收并利用含碘（I－）廢液的工藝流程如下：
          （1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為 。
          （2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數(shù)表示）下，反應(yīng)后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為 ，分析原因___________。
          （3）反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21：127），反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_________。
          （4）操作Ⅰ包括 ，冰水洗滌的目的是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用銅鋅合金制成假金元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/span>
          A. 測定密度
          B. 放入硝酸中
          C. 放入鹽酸中
          D. 觀察外觀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為______________，A電極的電極反應(yīng)式為  ；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將   (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
          （2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_______________________。
          （3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為________________________，電池總反應(yīng)式為_________________________。
          

			
          

			
          
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