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          【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：
          根據(jù)要求回答問(wèn)題：
          （1）用濃鹽酸配制250mL 0.2molL－１稀鹽酸，右圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，寫(xiě)出儀器 A的名稱(chēng)： 。
          （2）圖中有兩處錯(cuò)誤分別是 ， 。
          （3）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱(chēng)是 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）容量瓶（2）①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流；②應(yīng)選用250mL的容量瓶（3）過(guò)濾
          【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器的特征，儀器A的名稱(chēng)為容量瓶。
          （2）為防止液體濺出，移液時(shí)用玻璃棒引流，配制溶液時(shí)要選取合適規(guī)格的容量瓶，所以圖中的兩處錯(cuò)誤是①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流； ②應(yīng)選用250mL的容量瓶。
          （3）分離溶液和不溶性雜質(zhì)用過(guò)濾的方法。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 34 g H2O2中含原子總數(shù)為4NA
          B. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)得到的電子數(shù)目為0.2NA
          C. 若氣體的摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況
          D. 摩爾是用來(lái)衡量微觀(guān)粒子多少的一種物理量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向一定體積0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ） 

          A.N點(diǎn)處pH＞pOH，則N點(diǎn)處所示溶液呈酸性
          B.該溫度下水的離子積Kw=1×10﹣2a
          C.Q點(diǎn)所示溶液呈中性，則M，N，Q三點(diǎn)中只有Q點(diǎn)溶液中水的電離出的c（H+）與水的電離c（OH﹣）相等
          D.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，容器中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
          （1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是________，銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在。
          （2）若CuCl2有剩余，則容器中還可能有的離子為________，銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在。
          （3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是______，Fe2+_____(填“一定”或“可能”)存在。
          （4）將6g鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物，則原Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】500℃，在三個(gè)相同體積的恒容密閉容器里，分別加入對(duì)應(yīng)物質(zhì)，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2 1mol O2 1mol N2 丙：4mol SO2 2mol O2同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率最大的是（ ）
          A.甲
          B.乙
          C.丙
          D.無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示： 
          t/℃
          0
          10
          20
          25
          40
          50
          100
          KW/10﹣14
          0.114
          0.292
          0.681
          1.00
          2.92
          5.47
          55.0
          ①請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：
          ②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的H+的濃度為mol/L
          ③10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A. =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
          B.0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl﹣、SO42﹣
          C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
          D.使甲基橙試液顯黃色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.1 mol硫酸的質(zhì)量為98 g·mol－1
          B.硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g
          C.9.8 g硫酸含有NA個(gè)硫酸分子
          D.6.02×1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量為98 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（ ） 

          A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣
          B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3 ， 
          其物質(zhì)的量濃度之比為1：1
          C.產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 L
          D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL﹣1
          

			
          

			
          
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