【題目】以下關于甲烷的說法中錯誤的是（ ）
A.甲烷分子具有正四面體結構
B.甲烷化學性質比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化
C.甲烷分子中具有極性鍵
D.甲烷分子中四個C﹣H鍵是完全等價的鍵
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【題目】室溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
＝1×10－10，下列敘述正確的是
A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1
B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1
C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離得到促進
D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大
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【題目】研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用，為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學設計了如圖甲、乙所示的實驗。
請回答相關問題：
（1）定性分析：圖甲可通過觀察__________（填寫相關實驗現(xiàn)象）， 定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理，其理由是______________。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。
（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．
①實驗時放出氣體的總體積是_______mL， 反應放出氣體所需時間約為_________min。
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 D＞C＞B＞A．解釋反應速率變化的原因：______________。
③計算 H2O2 的初始物質的量濃度為__________mol/L。（保留兩位有效數(shù)字）
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【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（己知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:
（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在實驗中這種操作的名稱是____________。
（2）鐵紅的重要用途：__________________，固體B中含有兩種產(chǎn)物，一種是單質C、另一種是原子個數(shù)比為1：l 的一種金屬的低價態(tài)鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：________。
（3）反應V的離子方程式：___________________。
（4）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要，需要利用電解法進行提純。若用如圖所示的裝置進行電解精煉，則乙中溶液的溶質是_________，e電極上的電極反應式為_____。
若當電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設雜質只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物比例相同，計算時用％表示保留一位小數(shù)）____________（已知相對原子質量：Fe 56 Cu 64 ）。
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【題目】運用化學反應原理消除工業(yè)污染，保護生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。
（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。
則反應C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。
（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：SO2(g)+ Cl2(g) 
SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強為p。起始時氣體總體積為10L，tmin時反應達到平衡狀態(tài)，此時氣體總體積為8L。
①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。
②此溫度下，該反應的K= 。
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質的量是 。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：
NO2被吸收的離子方程式是 。
（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①陰極的電極反應式為 。
②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應的離子方程式為 。
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【題目】2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求
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【題目】高爐煉鐵中常見的反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H
（1）某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時生成2.24gFe。5min內有CO表示的平均反應速率是______________mol·L-1min-1；5min時CO2的體積分數(shù)為___________；若將此時反應體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。
（2）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_______________；下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。
a．容器內固體質量保持不變
b．容器中氣體壓強保持不變
c．c(CO)=c(CO2)
d．v正(CO)=v逆(CO2)
（3）已知上述反應的平衡常數(shù)K與溫度T（單位：K）之間的關系如圖所示，其中直線的斜率為-
（氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。
①根據(jù)圖像可知，該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而____________（填“增大”、“減小”或“不變”）
②該反應的△H=_______________kJ·mol-1。
（4）結合上述有關信息，寫出兩條提高CO轉化率的措施_____________、_______________。
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【題目】下列說法沒有體現(xiàn)“結構決定性質”的事實是
A. 丙烷的沸點比甲烷高
B. 金剛石比石墨更硬
C. 乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能
D. 金屬鈉比鎂更活潑
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【題目】【2017屆浙江省名校協(xié)作體高三下學期】
恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a>0），開始時充入一定量的A和B，B的反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法正確是
A. 反應放出的熱量一定小于a kJ
B. 5s后，反應停止，各物質濃度保持不變
C. 5s末，ν(A)︰ν(B)=1︰2
D. 陰影部分面積可以表示A的物質的量濃度減少量
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