【題目】下列對(duì)于“摩爾”的說(shuō)法和理解正確的是（ ）
A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B. 摩爾可以把微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)
C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
D. 國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】表為元素周期表的一部分：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）表中元素，原子半徑最大的是（填寫(xiě)元素符號(hào)）；①的核外電子排布式；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為 ．
（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：＞（填離子符號(hào)）；元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）列舉一個(gè)事實(shí)來(lái)證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)
（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： 
+CO 
B 
E
已知：HCHO+CH3CHO 
CH2═CHCHO+H2O
（1）A中官能團(tuán)的名稱為 ， A分子中核磁共振氫譜各峰值比為
（2）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 生成E的反應(yīng)類(lèi)型為
（3）試劑C可選用下列中的 ． a．溴水 b．銀氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4）
是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為 ．
（5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有種，E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（ ）
A.氧化物、化合物B.溶液、膠體
C.電解質(zhì)、化合物D.分散系、溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖： 
（1）A分子式為C2H2O3 ， 可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為 ， 寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）C（ 
）中①、②、③3個(gè)﹣OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是；
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種．
（4）D→F的反應(yīng)類(lèi)型是 ， 1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為mol．寫(xiě)出符合下列條件的F的一種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ． ①屬于一元酸類(lèi)化合物
②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基
（5）已知：R﹣CH2﹣COOH 
．A有多種合成方法，請(qǐng)寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選），合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2 
CH3CH2OH 
CH3COOC2H5 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示： 
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫(xiě)出兩條）．
（2）利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離．“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是（化學(xué)式）．
（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 ． 然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是
（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填名稱）．
（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為 ．
（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定． Ⅰ．制備N(xiāo)a2S2O35H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s） 
Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問(wèn)題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是 ．
（2）儀器a的名稱是 ， 其作用是 ．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 ． 檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 ．
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因： ．
（5）Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度 準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0molL﹣1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
反應(yīng)原理為2S2O 
+I2═S4O 
+2I﹣
滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：
（6）測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M） ． 
（7）Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用 Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO 
，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是
A. 室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 氯水應(yīng)避光保存的原因是:2HClO
H2O+Cl2↑
D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強(qiáng)漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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