Question

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化劑或氯磺化劑，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各種有機和無機化合物的氯化，也用于制造藥品、燃料、表面活性劑等．硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為﹣54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”，100℃以上便開始分解為二氧化硫和氯氣，工業(yè)上常采用氧化法合成硫酰氯，將干燥的二氧化硫和氯氣在一定條件下進行反應，其反應原理和實驗裝置如下：

SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJmol﹣1 請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是
（2）干燥管B中盛放的藥品是 ， 作用是
（3）實驗時從儀器C中放出液體的操作方法是
（4）裝置乙中盛放的物質(zhì)為 ， 若缺少裝置乙，對實驗結果有什么影響？
（5）氯磺酸（ClSO3H）是一種無色的發(fā)煙液體，有刺激性臭味，沸點178℃，受熱分解也能制得硫酰氯，同時還有另外一種物質(zhì)生成，該反應的化學方程式為 ， 分離產(chǎn)物的方法是
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（6）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）
A.控制氣流速度，宜慢不宜快
B.水浴加熱三勁燒瓶
C.若三勁燒瓶發(fā)燙，可適當降溫．

Answer 1

【答案】
（1）球形冷凝管
（2）堿石灰；吸收未反應的二氧化硫與氯氣以及空氣中的水蒸氣
（3）打開分液漏斗上口玻璃塞，再旋轉活塞使液體流下
（4）濃硫酸；氯氣和二氧化硫、水反應生成HCl與硫酸，降低了硫酰氯的產(chǎn)量
（5）2C1SO3H SO2Cl2+H2SO4Z；蒸餾
（6）C
【解析】解：（1）由儀器A的結構特征，可知A為球形冷凝管，所以答案是：球形冷凝管；（2）由于SO2Cl2在潮濕空氣中“發(fā)煙”，裝置B的作用是吸收空氣中水蒸氣，且吸收未反應的二氧化硫與氯氣，防止污染空氣，可以盛放堿石灰，所以答案是：堿石灰；吸收未反應的二氧化硫與氯氣以及空氣中的水蒸氣；（3）從儀器C中放出溶液的操作方法是：打開分液漏斗上口玻璃塞，再旋轉活塞使液體流下，所以答案是：打開分液漏斗上口玻璃塞，再旋轉活塞使液體流下；（4）丁裝置制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，丙裝置盛放飽和食鹽水，除去混有的HCl，乙裝置盛放濃硫酸，干燥氯氣，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫、水反應生成HCl與硫酸，反應方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；從而降低了硫酰氯的產(chǎn)量，所以答案是：濃硫酸；氯氣和二氧化硫、水反應生成HCl與硫酸，降低了硫酰氯的產(chǎn)量；（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）與另外一種物質(zhì)，由元素守恒可知，另外物質(zhì)含有H元素，ClSO3H中S、Cl原子數(shù)目之比為1：1，而SO2Cl2中S、Cl原子數(shù)目之比為1：2，故另外物質(zhì)中含有S元素，結合原子守恒可知另外物質(zhì)為H2SO4 ， 反應方程式為：2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4 ， 二者為互溶液體，沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，所以答案是：2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4；蒸餾；（6）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，可以控制氣體流速，宜慢不宜快，使其充分反應，由于100℃以上SO2Cl2開始分解，該反應為放熱反應，可以對三頸燒瓶進行適當?shù)慕禍�，所以答案是：AC．