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          【題目】溶液pH對含有碳雜質的金屬鋁的腐蝕影響關系如下圖，下列說法正確的是
          A. 金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴重
          B. 電解液的pH=9.5時，可發(fā)生原電池反應，負極反應為Al-3e-=Al3+
          C. 可用電解法在金屬鋁表面生成保護膜，其原理為2A1+3H2OAl2O3+3H2↑
          D. 鋁制餐具應該經(jīng)常打磨以保持餐具光亮如新
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，CO32-濃度增大，水解平衡右移，OH-濃度越大，pH越大，根據(jù)圖像知腐蝕越嚴重，選項A錯誤；B. 由圖可知，pH=9.5時，鋁被腐蝕，負極反應為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，選項B錯誤；C、將鋁作陽極，電解時可形成Al2O3保護膜：2A1+3H2OAl2O3+3H2↑，選項C正確；D、鋁制餐具外面的保護膜防止了鋁的進一步被腐蝕，所以不應經(jīng)常打磨，選項D錯誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫下，將a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應前壓強的0.92倍，試求：
          (1)反應前混合氣體中N2和 H2的體積比a﹕b=__________； 
          (2)達到平衡時混合氣體中的H2、NH3的物質的量分別是_____mol、_____mol；
          (3)平衡時N2的轉化率[n轉化(N2)與n初始(N2)之比]________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的水溶液顯酸性的是（　�。�
          A.燒堿
          B.生石灰
          C.食醋
          D.小蘇打
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是
          A.加熱金屬鋁使之熔化B.液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)
          C.加熱HI氣體使之分解D.加熱石英晶體使之熔化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度分析，下列選項正確的是（　�。� 
          A.實驗①、②所涉及的物質均為電解質
          B.實驗②、③均為放熱反應實驗
          C.②、③均未發(fā)生氧化還原反應
          D.實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應過程與能量變化如圖所示。
          ③
          化學鍵
          Si-O
          O=O
          Si-Si
          斷開1mol共價鍵所需能量/KJ
          460
          500
          176
          下列說法正確的是
          A. 晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉化為電能的
          B. 二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性
          C. ΔH=-988 kJ/mol
          D. ΔH=a-c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，組成元素完全相同的是（　�。�
          A.石墨與金剛石
          B.水銀與銀
          C.水晶與石灰石
          D.青銅與銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的分類正確的是
          純凈物
          混合物
          電解質
          酸性氧化物
          A
          高錳酸鉀
          空氣
          醋酸鈉
          CO2
          B
          硝酸
          礦泉水
          氯化銨
          H2S
          C
          鹽酸
          水銀
          純堿
          Cl2O
          D
          氯化鈉
          豆?jié){
          銅
          N2O5
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
          （1）人體正常的血紅蛋白含有 Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2 )，則導致血紅蛋白中的 Fe2＋轉化為 Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號)。 
          A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
          C．維生素C將 Fe3＋還原為 Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑 
          （2）下列方法中，能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_____(填序號)。 
          A．分別溶于水看溶解情況
          B．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別 
          C．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
          （3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和 HCl，請寫出反應的離子方程式：____________________________________。
          （4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是______(填序號)。
          a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
          （5）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為 2∶1，試配平下列方程式：________________
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