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          【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(　　)
          A. CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0
          B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0
          C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)  2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0
          D. CO2(g)＋2NH3(g)  CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】溫度越高，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此T2>T1；同理壓強越大，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此P1>P2；
          A、該反應是吸熱的可逆反應，升高溫度平衡正向移動，則T2時水蒸氣含量應該比T1時大，與圖象不符，故A錯誤；
          B、該反應是一個體積增大和吸熱的可逆反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，水蒸氣的含量增大；增大壓強，平衡向逆反應方向移動，水蒸氣的含量減小，不符合圖象，故B錯誤；
          C、該反應是一個體積增大和放熱的可逆反應，增大壓強平衡逆向移動，水蒸氣的含量減少，與圖像不符，故C錯誤；
          D、該反應是一個體積減小和放熱的可逆反應，因此升高溫度平衡向逆反應方向移動，水蒸氣的含量降低；而增大壓強平衡向正反應方向移動，水蒸氣的含增大量，與圖像相符，故D正確。
          此題答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：
          （1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：
          B________、D________。
          （2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。
          （3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
          ①______________________，反應類型：_______；
          ②_________________，反應類型：________。
          （4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。
          （5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。
          A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實驗操作，說法正確的是
          A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶中有少量的水會導致溶液濃度偏低
          B. 用鹽酸標準溶液滴定未知濃度氨水，選用酚酞做指示劑的結(jié)果比甲基橙更準確
          C. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，加熱后的坩堝應直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻
          D. 測定中和熱時，應迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌，記錄最高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
          B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
          C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
          D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min時測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
          A. x ＝1B. 2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1
          C. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
          ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；
          ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
          下列關(guān)系正確的是
          A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)�，可用下列哪種試劑鑒別 （　  ）
          A．酚酞試液 B．氯化鐵溶液 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+，利用該廢液制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]和TiO(OH)2的一種工藝流程如下:
          已知:i.
          金屬離子
          TiO2+
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          開始沉淀的pH
          1.2
          1.9
          7.0
          3.2
          沉淀完全的pH
          2.8
          3.1
          9.4
          4.7
          ii.pH>7時，F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+。
          請回答下列問題:
          （1）試劑A為__________，其作用是____________。
          （2）取少量TiO(OH)2，用稀鹽酸溶解，滴加少量KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象。再加入少量H2O2，出現(xiàn)微紅色。焙燒TiO(OH)2獲得的TiO2會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是__________(填化學式)。
          （3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外，還含有__________(填化學式)。
          （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式:2[Fe(NH3)2]2++_____+4H2O+H2O2=______+4NH3·H2O
          （5）過二硫酸銨中硫元素的化合價為__________。
          （6）常溫下，含硫微粒主要存在形式與 pH的關(guān)系如下圖所示。
          用惰性電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時，在陽極放電的離子主要為HSO4-，則陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為____<pH<____，其電極反應式為____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，如下圖所示。
          (1)寫出甲池中正極的電極反應式_______________________________________。
          (2)寫出乙池中負極的電極反應式________________________________________。
          (3)寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________________。
          (4)如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。
          (5)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論正確（____）
          A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
          B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
          C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值
          D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
          (6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案________________(如可靠，此空可不填)。
          

			
          

			
          
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