Question

（13分）、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）、配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和________。
②為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入待測液

B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(2)探究濃度對醋酸電離程度的影響
將pH＝1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）_______V（鹽酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)取常溫下的六份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是________(填序號(hào))若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

Answer 1

250 mL容量瓶　AD  >   ⑥　>

解析試題分析：
（1）②A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入待測液，醋酸濃度降低，消耗氫氧化鈉溶液體積減小，導(dǎo)致所測溶液濃度偏低。
B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不影響所測溶液濃度。
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，所用氫氧化鈉溶液體積增大。導(dǎo)致所測溶液濃度偏高。
D．讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)值小于實(shí)際值，所測溶液濃度偏小。
故選AD。
（2）因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，部分電離，加水稀釋10倍pH變化小于1。所以加水后溶液體積V（醋酸）＞V（鹽酸）。
（3）酸與堿都會(huì)抑制水的電離，只有⑥實(shí)際為氯化鈉溶液，對水的電離無抑制。因?yàn)閜H＝12的氨水中c(NH₃·H₂O)＞0.01mol/L，故將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③。
考點(diǎn)：溶液的配制，中和滴定，弱電解質(zhì)的電離。
點(diǎn)評(píng)：此題綜合性強(qiáng)，對學(xué)生知識(shí)的全面性要求較高。