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          在實驗室可利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣，制備裝置中須安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)原因敘述錯誤的是

          1. A.
            防止氯氣通過漏斗擴(kuò)散到空氣中造成污染
          2. B.
            便于控制加入濃鹽酸的量
          3. C.
            因長頸漏斗加熱時容易破裂
          4. D.
            盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示裝置可用于多種實驗．
          （ 1 ）實驗室可利用該裝置來制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O
          ①用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況
          ．
          ②B 裝置的作用是
          除去混入的HCl氣體
          除去混入的HCl氣體
          C 裝置中盛裝的液體最好是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ．
          ③若按上述反應(yīng)制得的氯氣體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則實際反應(yīng)中消耗12mol/L 鹽酸的體積大于理論值
          53.3
          53.3
          mL．
          （ 2 ）在實驗室要測定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度，也可用如圖裝置中的部分儀器．
          ①上述裝置中多余的儀器是
          B
          B
          （填A(yù)、B、C、D 等序號）
          ②要完成上述實驗?zāi)康�，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          ．
          ③若取用樣品的質(zhì)量為2.5g，收集到氣體的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2 的純度為
          78%
          78%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中，濃鹽酸的濃度不斷降低，當(dāng)鹽酸濃度降至臨界濃度時，反應(yīng)停止．
          方法一：
          甲同學(xué)利用圖裝置，測定鹽酸濃度降至臨界濃度時　反應(yīng)生成氯氣的體積，來探究在某溫度下濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的臨界濃度．
          方法：A中試管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的濃鹽酸，控制溫度為80℃進(jìn)行反應(yīng)．甲同學(xué)進(jìn)行了三次同樣的實驗，收集氣體（體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

第一次實驗
第二次實驗
第三次實驗
          

          
鹽酸的用量
10.0mL
10.0mL
10.0mL
          

          
氯氣的體積
225mL
192mL
223mL
          回答下列問題：
          （1）請寫出A中試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （2）檢驗該裝置的氣密性的方法是
           
          ．
          （3）B中加入的溶液為
           
          ．
          （4）為計算與二氧化錳反應(yīng)的濃鹽酸臨界濃度，甲同學(xué)的第
           
          次實驗數(shù)據(jù)應(yīng)舍去．經(jīng)計算反應(yīng)的鹽酸臨界濃度為
           
          ．
          方法二：
          （5）乙同學(xué)認(rèn)為該實驗有不足之處：濃鹽酸易揮發(fā)，會造成上述所測的臨界濃度
           
          （填“偏高”“偏低”）．
          乙同學(xué)提出可直接用反應(yīng)后A中的溶液來測定鹽酸的臨界濃度：
          精英家教網(wǎng)
          （6）以上圖表中操作a的名稱是
           
          ．
          （7）請寫出A溶液中的物質(zhì)與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （8）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應(yīng)中濃鹽酸的臨界濃度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某小組設(shè)計如圖裝置：可用于制取多種氣體，也可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)．
          （1）關(guān)閉K2，打開K1時，可用裝置I收集裝置I所產(chǎn)生的氣體，下列氣體中能用此法收集的是：
           
          ．
          A．O2 B．H2 C．NO    D．SO2
          寫出實驗室制備該氣體的離子方程式：
           
          ．
          上述另外幾種氣體中，若在裝置Ⅱ中加滿水，還不能制取和收集的是
           
          ．
          若要收集該氣體，改進(jìn)的方法是
           
          ．
          （2）利用I、Ⅲ裝置比較物質(zhì)的氧化性（K2打開，K1關(guān)閉）：KMnO4＞Cl2＞Br2，在A中加濃鹽酸時，應(yīng)在B中加
           
          ，C中加
           
          ．C中的現(xiàn)象是
           
          ，裝置Ⅲ中儀器D的作用是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．現(xiàn)在，某化學(xué)興趣小組對金屬鎂的性質(zhì)進(jìn)行實驗探究．他們首先在網(wǎng)絡(luò)上查找到了一些關(guān)于金屬鎂的性質(zhì)的方程式如下：
          ①2Mg+O2
          點燃
          2MgO；②3Mg+N2
          點燃
          Mg3N2；③2Mg+CO2
          點燃
          2MgO+C
          ④Mg+H2O
          點燃
          MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O
          點燃
          3Mg（OH）2+2NH3↑
          完成下列填空：
          現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．實驗裝置如下（部分夾持儀器省略）．
          精英家教網(wǎng)
          （1）裝置F的作用是
           
          ．通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果的影響是
           
          ，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是
           
          ．
          （2）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：
           
          ．
          鎂在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為：2Mg+SiO2
          △
          2MgO+Si?同時有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg+Si
          △
          Mg2Si?
          Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）．SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體．
          （3）圖（甲）是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置．由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣．X氣體應(yīng)選用①CO2、②N2、③H2中的
           
          （選填編號）．實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應(yīng)物，其理由是
           
          ；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，切斷電源，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是
           
          ．
          （4）圖（乙）所示裝置進(jìn)行的實驗如下：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進(jìn)行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為
           
          ．停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是
           
          ．C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有
           
          （填化學(xué)式）．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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