【題目】下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是
A.配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉
B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
C.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
【答案】C
【解析】
勒沙特列原理為平衡移動原理，存在可逆反應、涉及平衡移動且符合平衡移動原理才能用勒沙特列原理解釋。
A、配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉發(fā)生反應Fe + 2Fe3+ →3Fe2+，防止Fe2＋被氧化，該反應不是可逆反應，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；
B、工業(yè)合成氨的反應為放熱的可逆反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨的合成，采用500℃的溫度是由于在此溫度下，催化劑的活性最高，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；
C、飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水存在可逆反應：Cl2+H2O
HClO+H++Cl-，相當于增加了生成物氯離子的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，正確；
D、反應H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應前后氣體物質的量不變的反應，加壓平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；
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導學與測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是( )
A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 100g質量分數(shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA
B. 質量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA
C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NA
D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是( )
A. a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B. 一段時間后，a管液面高于b管液面
C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
D. a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－===Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖裝置進行實驗(a、b兩電極均為Cu單質)，實驗開始觀察到靈敏電流計的指針偏轉，下列有關說法正確的是（ ）
A.a極電極反應為Cu2＋＋2e－＝CuB.溶液中Cu2＋穿過交換膜發(fā)生遷移
C.電流計指針偏轉幅度將保持不變D.外電路轉移的電子最多為0.02mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：
回答下列問題：
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(寫一條)。
(2)除鐵工序中，在加入石灰調節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是______________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質。若測得濾液中c(F-)=0.01 molL-1，濾液中殘留的c(Ca2+)=________________〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，
(4)沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 molL-1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結論是______________。
(5)沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是______________________。
(6)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是___________________。副產品A的化學式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把在空氣中久置的鋁片 5.0g 投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的 燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐標曲線來表 示，回答下列問題：
(1).曲線由 O→a 段不產生氫氣的原因_________________________________________________用離子方程式表示）
(2).曲線由 a→b 段產生氫氣的速率較慢的原因_______________________________________________。
(3).曲線由 b→c 段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因_____。
(4).曲線由 c 以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_____。
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