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          （2分）在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A-)==c(M+),而乙同學(xué)認(rèn)為c(A-)與 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為     同學(xué)的說(shuō)法正確，理由是        。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          甲；依溶液中的電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A+)+c(OH-) ,因溶液呈中性則有：
          c(H+)=c(OH-) ,固有c(M+)=c(A+)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
          A．B．
          C．[H+]和[OH-]的乘積D．OH-的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+ 的數(shù)目越多
          B．由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B+ + OH-
          C．0.1 mol·L-1的醋酸PH為a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值為b,則a+1>b
          D．已知酸性HF〉HAC，pH相等的NaF與 KAC溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(AC-)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體、②液態(tài)氯化氫、③硝酸鉀溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分別裝入容器做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡會(huì)發(fā)光的物質(zhì)有
          A．①②③④⑤B．全部不發(fā)光C．全部都發(fā)光D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4] ―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。
          [方法一]還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。
          具體流程如下：

          有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
          有關(guān)離子
          		Fe2+
          		Fe3+
          		Cr3+
          完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH
          		9.0[
          		3.2
          		5.6
          （1）寫(xiě)出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式     ▲       。
          （2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的      ▲       試劑（填序號(hào)）。
          A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
          （3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：       ▲     （填序號(hào)）；
          A．Na2O2         B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2      D．NaOH 
          此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在     ▲    （填序號(hào)）最佳。
          A．3～4          B．6～8             C．10～11       D．12～14 
          [方法二]電解法將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
          （4）寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式                     ▲                   。
          （5）電解法中加入氯化鈉的作用是：             ▲                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)式
          		CH3COOH
          		H2CO3
          		HClO
          平衡常數(shù)
          		Ka=1.8×10-5
          		Ka1=4.3×10-7
          		Ka2=5.6×10-11
          		Ka=3.0×10-8
          回答下列問(wèn)題：
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列順序是___________________________
          (2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____
          A．c(H+)B．c(H+)/ c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(OH-)/ c(H+)
          E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
          (3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________
          (4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）(1)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為              。
          (2)體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為               。
          (3)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___    ，G的化學(xué)式為              。
          （2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
           B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：
          T/℃
          		300
          		400
          K
          		3.41
          		0.50
          ①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
          （填字母）。
          A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
          B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
           C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     
          D．混合氣體的密度保持不變
          ②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是（   ）

           A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）
           B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
           C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
           D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）
          （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
          （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是            （   ）
           A．該溶液的pH="11   "                          
           B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1mol·L-1
           C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
           D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
           E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH=2的NaOH溶液與pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為
          A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1
          

			
          

			
          
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