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          下列粒子屬等電子體的是（     ）
          A．NO和O2 B．CH4和NH4+C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          等電子體的原子個(gè)數(shù)及電子總數(shù)均相同
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。
          　　①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。
          　　②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
          　�、墼谕ǔ顩r下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。
          　�、蹸的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。
          　�、軩的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
          請(qǐng)寫(xiě)出：　　
          （1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式　          　。
          （2）B元素在周期表中的位置　         　　。
          （3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有               。
          （4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
          （5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程的             。
          （6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                （填選項(xiàng)序號(hào)）。
          a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
          d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
          e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
          ①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		②
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		 
           
          		⑦
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑧
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。
          （2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   
          （3）按要求完成下列各題
           a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
           b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式       、       （各寫(xiě)一種）。
           c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________ 
           d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。
          （4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________
          （5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。
          （6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：
          晶體中該原子的配位數(shù)為     ，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為       ；該晶體的密度為            （用字母表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號(hào)
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          		第三周期中的半導(dǎo)體材科
          B
          		L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l 
          C
          		地殼中含量最高的元素
          D
          		第三周期主族元素中其第一電離能最大
          E
          		第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多
           （ 1）寫(xiě)出元素E基態(tài)原子的電子排布式：        ，基態(tài)C原子的價(jià)電子軌道表示式是  。
          （2）B單質(zhì)分子中，含有         個(gè)鍵和         個(gè)鍵。元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型
          為              ，其中B原子的雜化方式是              
          （3）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：        ；
          （4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是        ，相關(guān)的離子方程式是                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某元素的前8個(gè)電離         能（I1/kJ·mol－1）：I1＝577，I2＝1820，I3＝2740，I4＝11600，I5＝14800，I6＝18400，I7＝23400，I8＝27500。該元素原子的最外層有幾個(gè)電子？
          A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）下圖是元素周期表的框架

          （1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟?huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。
          （2）依據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：
          A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是（用化學(xué)式表示）。
          B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是（用化學(xué)式表示）。
          C．①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo(hù)氣的是（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）。
          D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是；全部是非金屬元素的主族是(填寫(xiě)字母a、b、c、d)。
          　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
          （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請(qǐng)寫(xiě)出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
          （4）請(qǐng)寫(xiě)出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是          。

          ⑸ 在120℃下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請(qǐng)寫(xiě)出此條件下①的單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式                　　　　                　　      ；
          ①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。
          請(qǐng)回答：b是電池的         極；a電極上的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          		I
          		J
          原子半徑(10－9m)
          		0.074
          		0.160
          		0.152
          		0.110
          		0.099
          		0.186
          		0.075
          		0.082
          		0.102
          		0.037
          最高或最低
          化合價(jià)
          		 
          		＋2
          		＋1
          		＋5
          		＋7
          		＋1
          		＋5
          		＋3
          		+6[
          		+1
          －2
          		 
          		 
          		－3
          		－1
          		 
          		－3
          		 
          		-2
          		 
          （1）H的元素符號(hào)是          ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）            
          （2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是       。
          （3）化合物F2A2的電子式是：         ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______________（填“離子鍵、極性鍵或非極性鍵”）
          當(dāng)F2A2與J2A的反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的F2A2的質(zhì)量是         g。
          （4）用電子式表示J2A的形成過(guò)程：                                               ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是
          A．1S2B．2S2C．3S2D．4S2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是
          A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
          B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大
          C．N、O、F得電子能力依次減弱
          D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多
          

			
          

			
          
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