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          已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：
          c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
          =1.75×10-5
          其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)．
          試回答下述問題：
          （1）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，上式中的數(shù)值
          不變
          不變
          （填增大、減小、不變），理由是
          溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變
          溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變
          ．
          （2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時(shí)氫離子濃度c（H+）是
          4.18×10-4mol/L
          4.18×10-4mol/L
          （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L．）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，酸的電離平衡常數(shù)不變；
          （2）c（H+）=
          		KWC(CH3COOH)
          ．
          解答：解：（1）向醋酸溶液中加入鹽酸，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，因?yàn)殡婋x平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故答案為：不變；溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變；
          （2）c（H+）=
          		KWC(CH3COOH)
          =
          		1.75×10-5×0.010
          mol/L=4.18×10-4mol/L，
          故答案為：4.18×10-4mol/L．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式來分析解答，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
          （1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
          B
          B
          （填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）．
          A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
          （2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
          ①溶液中共有
          7
          7
          種粒子；
          ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
          CH3COOH
          CH3COOH
          和
          CH3COO-
          CH3COO-
          ；
          ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
          0.006
          0.006
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。 
          （1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。
          （2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1  mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_________（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。
          A.固體CH3COOK                                     B.固體CH3COONH4
          C.氣體NH3                                              D.固體NaHCO3
          (3)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_________（填“增大”“減小”或“ 不變”）。（已知25 ℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）
          （4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：
          ①溶液中共有_________種粒子。
          ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol，它們是_________和_________。
          ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時(shí)0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
            
          （1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。
            
          （2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_________（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。
            
          A.固體CH3COOKB.固體CH3COONH4
            
          C.氣體NH3D.固體NaHCO3
            
          (3)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_________（填“增大”“減小”或“不變”）。（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）
            
          （4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
            
          ①溶液中共有_________種粒子。
            
          ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010mol，它們是_________和_________。
            
          ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修6 2.2認(rèn)識(shí)發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。
          


          (1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。
          


          (2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1
mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號(hào)字母)，然后測(cè)定溶液的pH。
          


          A．固體CH3COOK                         B．固體CH3COONH4
          


          C．氣體NH3                              D．固體NaHCO3
          


          (3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 ℃ 時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性)。
          


          (4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：
          


          ①溶液中共有________種粒子。
          


          ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010
mol，它們是________和________。
          


          ③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河南省靈寶市高二上第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          25℃時(shí)0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
          


          (1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1
mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的       （填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）
          


          A．固體CH3COOK     B．固體CH3COONH4    C．氣體NH3          D．固體NaHCO3
          


          (2)若    的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應(yīng)     （填增大、減小或不變）。
          


          (3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
          


          ①溶液中共有       種粒子；
          


          ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是        和        。
          


           
          

			
          

			
          
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