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				室溫下，稀氨水中存在電離平衡NH3+H2ONH3．H2ONH4++OH-，有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A．加入氯化銨固體，溶液中減小
          B．加水不斷稀釋，溶液堿性一定增強(qiáng)
          C．加水稀釋，增大
          D．加入氫氧化鈉固體，能使上述平衡向左移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A、加入氯化銨，稀氨水中存在電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子的濃度減小；
          B、加水促進(jìn)電離，但氫氧根離子的濃度減小；
          C、由NH3．H2ONH4++OH-，只要溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變；
          D、加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子的濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)．
          解答：解：A、加入氯化銨固體，銨根離子的濃度增大，則稀氨水中存在電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子的濃度減小，由水的離子積可知，氫離子的濃度增大，則溶液中變大，故A錯(cuò)誤；
          B、加水促進(jìn)電離，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大的更多，故氫氧根離子的濃度減小，從而堿性減弱，故B錯(cuò)誤；
          C、由NH3．H2ONH4++OH-，加水雖促進(jìn)電離，但沒(méi)有改變溫度，則電離平衡常數(shù)不變，即不變，故C錯(cuò)誤；
          D、加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子的濃度增大，生成物中離子濃度變大，則電離平衡向左移動(dòng)，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，明確溫度、濃度等影響電離平衡的因素是解答本題的關(guān)鍵，并注意溫度不變、電離常數(shù)不變來(lái)解答．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ、A物質(zhì)的化學(xué)式為M（OH）2，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
          M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-
          回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
          （1）在其他條件不變的情況下，25C° 時(shí)，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
          ①由水電離出的C（OH-）
          不變
          不變
          ，C（H+）
          不變
          不變
          ，水的電離度
          不變
          不變
          ，Kw
          不變
          不變

          （2）25C° 時(shí)，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．則水的電離度
          減小
          減小
          ，溶液的pH
          增大
          增大

          Ⅱ、．室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH-）之比為
          小于
          小于
            10 （填大于、等于或小于）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?瓊海一模）（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失）
          ①
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          和
          NH4+
          NH4+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
          ②
          NH4+
          NH4+
          和
          H+
          H+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
          （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中
          各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）   D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
          氯化銨
          氯化銨
          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）
          A
          A
          ．
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
          HCl和NH4Cl
          HCl和NH4Cl
          ．
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
          ＜
          ＜
          c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
          =
          =
          c（Cl-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?昆明模擬）室溫下，稀氨水中存在電離平衡NH3+H2ONH3．H2ONH4++OH-，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）
          D
          D
          ．
          A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
          （2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）
          C
          C
          ．
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
          （3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），
          ①
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          和
          NH4+
          NH4+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
          ②
          NH4+
          NH4+
          和
          H+
          H+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

          （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
          氯化銨
          氯化銨
          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）
          A
          A
          ．
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
          NH4Cl和HCl
          NH4Cl和HCl
          ．
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
          ＜
          ＜
          c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
          =
          =
          c（Cl-）．
          

			
          

			
          
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