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          常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
          CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是
          A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)
          B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
          C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
          D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A 錯(cuò) ①是醋酸鈉和醋酸的混合液，c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(Na＋)+ c(H+)
          B 錯(cuò)②PH="7," c(OH-) ＝ c(H+)，所以c(Na+) ＝ c(CH3COO-)
          C 錯(cuò)點(diǎn)③是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合液，且氫氧化鈉過(guò)量比較少，c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
          D 對(duì)在滴定初期，可能會(huì)出現(xiàn)c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色 （         ）
          A．變藍(lán)色B．變深C．變淺D．不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是 (　　)
          A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
          C．取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，若測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸
          D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是 
          ①下當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體 ②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 ③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 ⑤pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多
          A．②④⑤　B．②④　C．②③④　D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡；(2)弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱堿。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。
          （1）應(yīng)用根據(jù)(1)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象                                    
          （2）應(yīng)用根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷正確的是
          A．在水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存 
          B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3
          C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子，下列說(shuō)法不正確的是 
          A．可由pH=3的HCl與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合而成
          B．該溶液中離子間一定滿足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）
          C．加入適量NH3·H2O，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）
          D．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          常溫下，將HCl溶液和一元堿AOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		HCl物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		AOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		混合溶液的pH
          甲
          		0.1
          		0.1
          		pH＝a
          乙
          		0.1
          		c
          		pH＝7
          丙
          		0.1
          		0.1
          		pH＝5
          （1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明AOH是強(qiáng)堿還是弱堿                                              。
          （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.1________(選填“是”或“否”)。
          （3）丙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）今有a．鹽酸  b．硫酸  c．醋酸三種酸，回答下列問(wèn)題。（用酸的序號(hào)填寫）
          （1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是_________________             ；
          （2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是_______________                 ；
          （3）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________                               。 如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________           。
          

			
          

			
          
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