Question

下列離子方程式不正確的（　�。�

• A．100mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加入0.01molCH₃COOH  CO₃^2-+CH₃COOH=HCO₃^-+CH₃COO^-
• B．4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺
• C．在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應體系顯紫紅色5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
• D．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱HCHO+2[Ag （NH₃）₂]⁺+2OH^-

  △

  HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

Answer 1

分析：A．等物質(zhì)的量反應生成碳酸氫鈉、醋酸鈉；
B．偏鋁酸根離子與氫離子1：1反應生成沉淀，1：4反應生成鋁離子；
C．發(fā)生氧化還原反應，Mn元素的化合價升高，Pb元素的化合價降低；
D．甲醛與[Ag （NH₃）₂]OH以1：4的物質(zhì)的量比反應．

解答：解：A.100mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加入0.01molCH₃COOH，二者等物質(zhì)的量反應生成碳酸氫鈉、醋酸鈉，離子反應為CO₃^2-+CH₃COOH=HCO₃^-+CH₃COO^-，故A正確；
B．偏鋁酸根離子與氫離子1：1反應生成沉淀，1：4反應生成鋁離子，則4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合的離子反應為4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正確；
C．發(fā)生氧化還原反應，Mn元素的化合價升高，Pb元素的化合價降低，則在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應的離子反應為5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故C正確；
D．甲醛與[Ag （NH₃）₂]OH以1：4的物質(zhì)的量比反應，則離子反應為HCHO+4[Ag （NH₃）₂]⁺+4OH^-

△

CO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，選項B、D為學生解答的難點，題目難度中等．