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        1. 大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外,還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法不正確的是

          A.T1>T2

          B.海水溫度一定時(shí),大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,導(dǎo)致CO32-濃度降低

          C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),海水溫度越高,CO32- 濃度越低

          D.大氣中CO2含量增加時(shí),海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

           

          【答案】

          C

          【解析】

          試題分析:A、當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),海水溫度越高,HCO3-會(huì)發(fā)生分解,CO32- 濃度越高,所以T1>T2,正確;B、海水溫度一定時(shí),大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,導(dǎo)致CO32-轉(zhuǎn)化為HCO32-,濃度降低,正確;C、當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),海水溫度越高,HCO3會(huì)發(fā)生分解,CO32- 濃度越高,錯(cuò)誤;大氣中CO2含量增加時(shí),海水中溶解的CO2隨之增大,導(dǎo)致CO32-濃度降低,從而珊瑚礁會(huì)電離子出碳酸根離子補(bǔ)充,珊瑚礁將逐漸溶解,正確。

          考點(diǎn):碳酸鹽的轉(zhuǎn)化。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2009?鎮(zhèn)江一模)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視.
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.

          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
          0.225
          0.225
          mol/(L?min).
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          k=
          c(CH3OH)×c(H2O)
          c(CO2)×c3(H2)
          k=
          c(CH3OH)×c(H2O)
          c(CO2)×c3(H2)

          ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
          C、D
          C、D

          A.升高溫度                  B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
          C.將H2O(g)從體系中分離     D.再充入1mol CO2和3mol H2
          (2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為:
          2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
          2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-

          有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來(lái)消除CO的污染.請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由:
          不可行,該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng),任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行
          不可行,該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng),任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:022

          已知:氫氧化鈣在水中存在如下溶解平衡:Ca(OH)2() Ca2++2OH

              在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶,常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

          (1)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

              ①SO2CaCO3懸濁液的反應(yīng)      ;

              ②SO2Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)      。

          (2)試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液,而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由:      。

          (3)火力發(fā)電廠附近大氣中的SO2的含量較高為了減輕對(duì)環(huán)境的污染,最適宜種植的樹種是      。

          A.檸檬和圓柏

          B.楊樹和柳樹

          C.銀杏和柳杉

          D.山毛櫸和梧桐

          (4)在英國(guó)已進(jìn)行一個(gè)研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)60年代~70年代的10年間,由發(fā)電廠排放出的SO2增力了35%,但由于建造高煙囪的結(jié)果,地面濃度降低了30%之多。

              你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是      。

          A.少用煤作燃料

          B.把工廠煙囪造高

          C.燃料脫硫

          D.在已酸化的土壤中加石灰

          E. 開發(fā)新能源

              請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建造高煙囪的方法是否可取?簡(jiǎn)述其理由。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:022

          已知:氫氧化鈣在水中存在如下溶解平衡:Ca(OH)2() Ca2++2OH

              在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶,常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

          (1)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

              ①SO2CaCO3懸濁液的反應(yīng)     

              ②SO2Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)      。

          (2)試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液,而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由:      。

          (3)火力發(fā)電廠附近大氣中的SO2的含量較高為了減輕對(duì)環(huán)境的污染,最適宜種植的樹種是      。

          A.檸檬和圓柏

          B.楊樹和柳樹

          C.銀杏和柳杉

          D.山毛櫸和梧桐

          (4)在英國(guó)已進(jìn)行一個(gè)研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)60年代~70年代的10年間,由發(fā)電廠排放出的SO2增力了35%<span style='mso-bidi-font-size:10.5pt; font-family:宋體;mso-ascii-font-family:"Times New Roman";mso-hansi-font-family: "Times New Roman";color:black'>,但由于建造高煙囪的結(jié)果,地面濃度降低了30%之多。

              你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是      。

          A.少用煤作燃料

          B.把工廠煙囪造高

          C.燃料脫硫

          D.在已酸化的土壤中加石灰

          E. 開發(fā)新能源

              請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建造高煙囪的方法是否可取?簡(jiǎn)述其理由。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。

          因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

          (1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有:         。(填字母)

          a.減少化石燃料的使用           b.植樹造林,增大植被面積

          c.采用節(jié)能技術(shù)                 d.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能

          (2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:

          a.6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2   b.CO2 + 3H2 CH3OH +H2O

          c.CO2 + CH4 CH3COOH         d.2CO2 + 6H2 CH2==CH2 + 4H2O

          以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是             ,原子利用率最高的是            。

          (3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如下

          反應(yīng)結(jié)束后,氣體中檢測(cè)到CH4和H2,濾液中檢測(cè)到HCOOH,固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變):

          研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論:

          HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體,即:CO2HCOOHCH4

          ①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                                       。

          ②由圖可知,鎳粉是       。(填字母)

          a.反應(yīng)Ⅰ的催化劑                         b.反應(yīng)Ⅱ的催化劑

          c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑                     d.不是催化劑

          ③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,反應(yīng)速率的變化情況是          。(填字母)

          a.反應(yīng)Ⅰ的速率增加,反應(yīng)Ⅱ的速率不變

          b.反應(yīng)Ⅰ的速率不變,反應(yīng)Ⅱ的速率增加

          c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變

          d.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

          e.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

          f.反應(yīng)Ⅰ的速率減小,反應(yīng)Ⅱ的速率增

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