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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          一個體積不變的密閉容器中盛有11gCO2時，壓強為1×104Pa．如果在相同溫度下，把更多的CO2充入容器中，使容器內壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體的分子數約為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據PV=nRT分析，在相同體積和溫度下，氣體的體積與氣體的物質的量呈正比，以此計算更高壓強時二氧化碳的物質的量，根據N=nNA計算分子數目．
          解答：解：11gCO2的物質的量為：
          11g
          44g/mol
          =0.25mol，
          由PV=nRT可知，在相同體積和溫度下，氣體的壓強與氣體的物質的量成正比，
          設容器內壓強增至5×104Pa時，容器內二氧化碳的物質的量為n，
          則有
          n
          0.25mol
          =
          5×104Pa
          1×104Pa
          ，則n=1.25mol，
          此時容器內的二氧化碳的分子數為：1.25mol×NA=1.25×6.02×1023=7.5×1023，
          故選C．
          點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意從PV=nRT分析，得出在相同體積和溫度下，氣體的體積與氣體的物質的量呈正比為解答該題的關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?上海二模）水煤氣轉化反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)．
          （1）寫出該反應的平衡常數表達式K=
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          ．
          （2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc
            （選填編號）．
          a．容器中的壓強不變             b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗組1和實驗組2的數據：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
3
          

          
2
650
1
2
0.8
1.2
5
          

          
3
950
1
2
-
-
-
          ①由實驗組1的數據可知，平衡時CO的轉化率為
          40
          40
          %．
          ②由實驗組1和2的數據可分析，壓強對該可逆反應的影響是
          增大壓強反應速率加快，增大壓強反應物轉化率不變，化學平衡不移動
          增大壓強反應速率加快，增大壓強反應物轉化率不變，化學平衡不移動
          ．
          ③有了實驗組1和2的數據，再設計實驗組3，其目的是
          探究溫度對該反應平衡的影響，對反應速率的影響
          探究溫度對該反應平衡的影響，對反應速率的影響
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體，液體，固體燃料的過程．
          （1）水煤氣生產原理為：C（s）+H2O（g）
          高溫
          CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
          ①該反應自發(fā)可能性
          有
          有
          （填有或無）；
          ②一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
          ABC
          ABC
          （填字母）；
          A．容器內壓強不變         B．容器內氣體密度不變
          C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
          ③下列措施能使C（s）+H2O（g）
          高溫
          CO（g）+H2（g）正反應速率增大的是_
          CD
          CD
          ；
          A、增加C（s）的量    B、降溫   C、升溫    D、充入HI
          （2）將不同量CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容容器中，進行反應
          CO（g）+H2O（g）
          高溫
          CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
          

          


          
實驗
          組別          		
溫度℃
起始量/mol
平衡/mol
達平衡所
          需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO2
H2
CO2
          

          
1
650
2
4
0
a
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0
b
0.4
1.6
3
          ①實驗1中以v（CO）表示反應速率為
          0.16mol∕（L?min）
          0.16mol∕（L?min）
          ；
          ②900℃時，CO2（g）+H2（g）
          高溫
           CO（g）+H2O（g）化學平衡常數為
          1.5
          1.5
          ；
          （3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度，催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，至少應該設計
          3
          3
          組實驗．
          

          


          
組別
溫度
催化劑
…
          

          
1



          

          
2



          

          




          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
          ①該反應能否自發(fā)進行與
          溫度
          溫度
          有關；
          ②在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
          ABD
          ABD
          ；
          A．容器中的壓強不變    B．容器中氣體的密度不變
          C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
          ③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定溫度下充分反應達到平衡，吸收熱量akJ，則a=
          ＜
          ＜
          131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反應達到平衡，吸收熱量為b kJ，則b
          =
          =
          a（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）將一定的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          

          


          

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min
          

          

CO

H2O

H2

CO2
          

          

1

650

4

2

1.6

1.6

5
          

          

2

830

1

4

0.8

0.8

3
          

          

3

830

a

b

c

d

t
          ①實驗1中的v（H2）表示的反應速率為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ②830℃時，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反應達到平衡后，CO的轉化率為
          83.33%
          83.33%
          ．
          ③若實驗3要達到與實驗2相似的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是
          b=4a，a＞1（或使用催化劑）
          b=4a，a＞1（或使用催化劑）
          （用含a、b的數學式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市四區(qū)（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學期二�；瘜W試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          水煤氣轉化反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2
(g)在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。
          


          完成下列填空：
          


          （1）寫出該反應的平衡常數表達式K=________________。
          


          （2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是         
（選填編號）。
          


          a．容器中的壓強不變   
      b．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 molH－O鍵
          


          c．v正(CO) = v逆(H2O)
       d．c(CO) = c(H2)
          


          （3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗組1和實驗組2的數據：
          


          
 
          
  
  
          實驗組
          
            		
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          起始量/mol
          
            		
  
  
          平衡量/mol
          
            		
  
  
          達到平衡所需時間/min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          650
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          2.4
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          650
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          950
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          —
          
            		
 
          

          


           
          


          ①由實驗組1的數據可知，平衡時CO的轉化率為            
%。
          


          ②由實驗組1和2的數據可分析，壓強對該可逆反應的影響是                     
。
          


          ③有了實驗組1和2的數據，再設計實驗組3，其目的是                         
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江西省贛州市寧都中學高三（下）第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體，液體，固體燃料的過程．
          （1）水煤氣生產原理為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
          ①該反應自發(fā)可能性______（填有或無）；
          ②一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填字母）；
          A．容器內壓強不變         B．容器內氣體密度不變
          C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
          ③下列措施能使C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）正反應速率增大的是_______；
          A、增加C（s）的量    B、降溫   C、升溫    D、充入HI
          （2）將不同量CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容容器中，進行反應
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
          實驗
          組別          		溫度℃起始量/mol平衡/mol達平衡所
          需時間/min
          H2OCOH2CO2H2CO2
          165024a1.62.45
          290012b0.41.63
          ①實驗1中以v（CO）表示反應速率為______；
          ②900℃時，CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）化學平衡常數為______；
          （3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度，催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，至少應該設計______組實驗．
          組別溫度催化劑…
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