(10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的鹽酸，邊加邊振蕩。使其充分反應，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為 、 。
(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 。
(3)原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，所通CO2氣體的體積在標準狀況下為 。
(4)a mL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO2發(fā)生反應，得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為 (用含a的數(shù)學式表示)。
科目：高中化學 來源：2012屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題
(10分)8．34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式： 。
(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式
(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。
①試劑X的名稱是 。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→ 。
③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0．1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量 (填計算式) 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省寶雞中學高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題
（10分計入總分）在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下圖的反應，各物質(zhì)量起始加入量如下：M為2.5moL,N為3mol,P為0 mol。A、C、D各為0.5mol， B為Xmol，當X在一定范圍內(nèi)變化時，均可以調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)面反應達平衡，并且隔板剛處于中間位置。
若達平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，請讀寫下列空白。
①達平衡后，反應左室氣體總的物質(zhì)的量為 。
②若欲使右室V正>V逆，X的取值范圍是 。
③若欲使右室反應V逆>V正，X的取值范圍是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題
(10分)8．34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式： 。
(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式
(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。
①試劑X的名稱是 。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→ 。
③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0．1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量 (填計算式) 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京四中高三上學期期中測試化學試卷 題型：填空題
(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
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X |
Y |
Z |
M |
R |
Q |
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原子半徑/nm |
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0.186 |
0.074 |
0.099 |
0.143 |
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主要化合價 |
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-4，+4 |
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-2 |
-1，+7 |
+3 |
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其它 |
陽離子核外無電子 |
無機非金屬材料的主角 |
焰色反應呈黃色 |
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�。�1）R在元素周期表中的位置是________________��；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為________________ 。
�。�2）Z的單質(zhì)與水反應的離子方程式是__________________________________ 。
�。�3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是________________ 。
（4）Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為________________ 。
（5）Y與R相比，非金屬性較強的是________________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是________________（選填字母序號）。
a. 常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b. 穩(wěn)定性XR ＞YX4
c. Y與R形成的化合物中Y呈正價
�。�6）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是________________________________________。
�。�7）Y的單質(zhì)能和Z的最高價氧化物的水化物的水溶液發(fā)生反應，生成相同條件下密度最小的氣體。請寫出該反應的化學方程式_____________________________________。
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科目：高中化學 來源：2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學期期中化學試卷 題型：實驗題
(10分)實驗小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質(zhì)量分數(shù)表示) ，實驗裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：
稱取1.200 g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸。重復上述實驗三次。實驗數(shù)據(jù)如下：
|
實驗次數(shù) |
氫氧化鈉溶液的體積 |
|
|
滴定前刻度(mL) |
滴定后刻度(mL) |
|
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1 |
0.00 |
5. 01 |
|
2 |
6.00 |
10.99 |
|
3 |
12.00 |
17.60 |
（1）寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式 。
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是 ； b的作用是
；冷凝管中從（填“n”或“m”） 口進水。
（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號） 。
A．錐形瓶水洗后未烘干 B．滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出 D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒有了
（4）若實驗操作均正確，但測定結(jié)果偏低，可能造成該結(jié)果的主要原因是 。
（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計算肥料中總氮含量為 %（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）。
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