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          ［化學—選修物質(zhì)結構與性質(zhì)］（15分）
          美國《科學》雜志評出的2009年十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破。石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如右：

          （1）下列有關石墨烯說法正確的是＿＿＿＿。
          A．石墨烯的結構與金剛石相似
          B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
          C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
          D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
          （2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

           ①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          ②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          ③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。
          ④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
          ⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）BD（2分，選對1個得1分，多選錯選不得分）
          （2）①[Ar]3d74s2  （3分）②乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵（2分）；
           ③Cu3 Au或Au Cu3 （2分）  ④a、b、c（3分）⑤sp3和sp2（3分）；
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知元素的電負性是分子內(nèi)一個原子吸引電子的能力，能力越大，電負性越大，非金屬性越強。電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負性：
          元素
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          電負性
          		0.98
          		1.57
          		2.04
          		2.55
          		3.04
          		3.44
          		3.98
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          電負性
          		0.93
          		1.31
          		1.61
          		1.90
          		2.19
          		2.58
          		3.16
           
          請結合元素周期律知識完成下列問題：
          （1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是
                                                                                     
          （2）預測下列兩組元素電負性的大小關系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安
          全有效地儲存氫氣。
          （1）某種銅鎳合金材料有較大的儲氫容量，
          其晶體結構如圖所示。這種合金中La與Ni
          的原子個數(shù)比為        ；其中基態(tài)Ni
          原子的核外電子排布式為        。
          （2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個電子，其填結構特點如下表：
          微粒
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          		f
          		g
          原子核數(shù)
          		雙核
          		雙核
          		三核
          		四核
          		四核
          		五核
          		五核
          所帶單位電荷
          		0
          		-1
          		0
          		0
          		+1
          		 
          		+1
           
          ①與c互為等電子體的一種陰離子是        （填化學式）；
          ②微粒中中心原子的雜化方式為        雜化。
          ③比較相同條件下a與f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）
          ④Ni2+可與d形成配位數(shù)為6的配離子，該配離子的化學式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
          B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
          C．因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
          D．NaCl晶體中每個Na＋同時吸引著6個Cl－，CsCl晶體中每個Cl－同時吸引著6個Cs＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          石墨晶體中不存在的化學作用力是（　�。�
          A．共價鍵B．氫鍵
          C．金屬鍵D．范德華力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
          Ⅰ. 二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是          。
          A．苯與B3N3H6互為等電子體
          B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
          C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
          D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
          Ⅱ. 2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

          （1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：        。
          （2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：              。（用含x的代數(shù)式表示）
          （3）Mn的外圍電子軌道表示式為：                         。
          （4）下列有關說法正確的是                      。
          A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
          C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：
          D．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是
          A．干冰B．金剛石C．氯化鈣D．乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是
          A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角
          B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子
          C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2
          D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列比較正確的是（    ）
          A．熔沸點：單晶硅＞碳化硅＞金剛石B．熔沸點：MgO＞NaCl＞KCl
          C．熔沸點：Na＞Mg＞Al　　D．熔沸點：O2＞I2＞Hg
          

			
          

			
          
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