【題目】下列各步制取物質(zhì)，最終無法達(dá)到目的的有
A. Al
Al2O3
Al(NO3)3
Al(NO3)3晶體
B. CuCuO
CuSO4溶液
CuSO4·5H2O
C. Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
D. CuSO4溶液
CuS
CuS
【答案】A
【解析】
A.因為HNO3易揮發(fā)，Al3+水解平衡右移，最后蒸干灼燒得到Al2O3，無法達(dá)到目的，故A錯誤；
B.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO4·5H2O，可以達(dá)到目的，故B正確；
C.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與一水合氨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到三氧化二鐵，可以達(dá)到目的，故C正確；
D.CuSO4溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅，硫化銅過濾洗滌蒸干得到CuS，可以達(dá)到目的，故D正確。
故選A。
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【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是
A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物
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【題目】利用以下裝置完成下列實驗（圖中a、b、c、d 為止水夾）。
（1）儀器乙的名稱_________。
（2）裝置 A、B、D 相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關(guān)操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 關(guān)閉止水夾 b、d，打開止水夾 c，_____________，
（3）若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說明 SO2 易溶于水。 裝置 A、C 相連，可用于證明C、Si 的非金屬性強弱，則試劑甲是_____________，C 中 的 現(xiàn) 象 是____________。
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【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：
已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；
Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
請回答下列問題：
（1）“酸溶”時應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2h，該操作的目的為____。
（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分為___（填化學(xué)式），該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為___（任寫一種）。
（3）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
（4）“氨解”的目的為___�！皟艋睍r通入H2S的目的是___。
（5）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
（6）“系列操作”具體是指____、過濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純，應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的提純操作名稱為____。
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【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）
A. 活化能：E正>E逆
B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小
C. 其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動
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【題目】一剛性密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)：
左室 CO(氣)+H2O(氣) 
CO2(氣)+H2(氣)△H<0
右室 2SO2(氣)+O2(氣) 
2SO3(氣) △H<0
反應(yīng)開始時活塞停留在離左端點3/7處，反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間。下列敘述正確的是
A. 右室氣體反應(yīng)前后的壓強之比為4:3
B. 反應(yīng)達(dá)平衡時氣體SO2的轉(zhuǎn)化率為75％
C. 平衡時再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，達(dá)平衡時，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 ，SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大
D. 若原容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍，達(dá)平衡時，活塞相對于中間位置將偏左
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)根據(jù)實驗圖1作答：
①寫出選用試劑分別 B__________，C____________
②裝置B中所盛試劑的作用為_________
③C中反應(yīng)的離子方程式為_______
④從實驗所得非金屬性C____Si(填“大于”或“小于”)
(2)根據(jù)實驗圖2作答：
①寫出 A處的離子方程式：_______
②B處的現(xiàn)象_____
③C處藥品的作用 _______。
④通過圖2 裝置實驗得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為___________
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【題目】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素，X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15；X 與 Z 可形成 XZ2 分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為 0.76 g·L－1；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M
B.XZ2、X2M2、W2Z2 均為直線形的共價化合物
C.CaM2 和 CaZ2 兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為 1∶2
D.由 X、Y、Z、M 四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵
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【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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