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          經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
          B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
          C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，試回答：
          （1）在該平衡時(shí)，n(SO3)=     mol  
          （2）若起始時(shí)加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是        
          （3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(逆)> v(正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是      
          （4）若反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達(dá)）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))。
          A．加了催化劑B．縮小容器體積
          C．降低溫度D．增加SO3的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）CO是重要的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          （1）已知： C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
           C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
          則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            。
          （2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
          CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

          ①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=    。
          ②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA  tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          （3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
          ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為     （填寫(xiě)序號(hào)字母）
           A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
           B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
           C．鹽酸過(guò)量
          ②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為           。
          ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氨水中的溶2O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計(jì)算：
          (1)x =                  A 的平均反應(yīng)速率                     
          (2) 平衡時(shí)C的濃度                         
          (3) 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率      
          (4) 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g) 　CO2(g) + H2(g)在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0mol H2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1 =9

          （1）跟蹤測(cè)定H2O的物質(zhì)的量濃度，如圖所示，則0 —20 min ，H2O的反應(yīng)速率是     
          （2）請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線繪制出在該溫度下加入正催化劑后，H2O的物質(zhì)的量濃度變化圖線。
          （3）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2 =1，則正反應(yīng)為_(kāi)____________（填“放
          熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）。
          （4）求在800℃反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）在密閉容器中，當(dāng)合成氨的反應(yīng)N2+3H2===2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，改變?nèi)缦碌囊恍l件：
          A．升溫，B．加壓，C．減壓，D．增大c（H2），（E）減小c（NH3），（F）增大c（NH3），若平衡向右移動(dòng)用“ →”，若平衡向左移動(dòng)用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值減小用“↓”表示，請(qǐng)根據(jù)下表中各項(xiàng)的變化情況，在改變條件欄目中填上相應(yīng)的編號(hào)（每項(xiàng)只改變一個(gè)條件）。
          編號(hào)
          		改變條件
          		平衡移動(dòng)方向
          		N2的轉(zhuǎn)化率
          		C（NH3）
          		C（N2）
          		C（H2）
          ①
          		 
          		→
          		↑
          		↓
          		↓
          		↓
          ②
          		 
          		←
          		↓
          		↓
          		↑
          		↑
          ③
          		 
          		→
          		↑
          		↑
          		↓
          		↑
          ④
          		 
          		←
          		↓
          		↓
          		↓
          		↓
          ⑤
          		 
          		→
          		↑
          		↑
          		↑
          		↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將2 mol X和3 mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          nX(g)＋3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，若a＜b，則n的值為 (　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學(xué)平衡： 
          aA(g)   bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是                            （   ）
          A．在建立新平衡的過(guò)程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：b
          B．在建立新平衡的過(guò)程中，混合氣體的密度逐漸減小
          C．重新達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率一定增大
          D．若a=b+c，重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：�。ā　。�
          A．N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
          B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
          D．N2，H2和NH3的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3∶2
          

			
          

			
          
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