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          【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的有
          A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
          C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵
          D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，1mol H3BO3的晶體中有3molB-O和3molO-H鍵共6mol極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
          （1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_______。W的電子式_________。
          （2）在某溫度下容積均為2 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋BC(g) X(g) H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)
          甲
          乙
          丙
          初始投料
          2 mol A2、1 mol BC
          1 mol X
          4 mol A2、2 mol BC
          平衡時(shí)n(X)
          0.5 mol
          n2
          n3
          反應(yīng)的能量變化
          放出Q1kJ
          吸收Q2kJ
          放出Q3kJ
          體系的壓強(qiáng)
          P1
          P2
          P3
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          1
          2
          3
          ① 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________________。
          ②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是___________(填字母)。
          A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1
          D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0 mol F．Q3＝2Q1
          （3）熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示。現(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。
          （l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為_____________________。
          （2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_______（填標(biāo)號(hào)）。
          A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負(fù)性都比鎂大
          C．第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
          （3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(diǎn)(155lK)比鋁的熔點(diǎn)(930K)高，原因是__________________________。
          （4）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。
          ①a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。
          ②二聚分子（BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為________________________________ （標(biāo)出配位鍵）。
          ③c中Be原子的雜化方式為__________。
          ④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標(biāo)號(hào)）。
          A．范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵
          （5）BeO立方晶胞如下圖所示。
          若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a =______nm （列出計(jì)算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則（ ）
          A. 平衡向正方向移動(dòng) B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)
          C. C的體積分?jǐn)?shù)減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是
          A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
          B．②中Cr2O72－被C2H5OH還原
          C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
          D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是
          A. H2A在水中的電離方程式是：H2A== H++HA-；HA-H++A2－
          B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
          C. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)
          D. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是
          A. 鹽酸B. CH3COOHC. NH3·H2OD. H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
          （1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_______。W的電子式_________。
          （2）在某溫度下容積均為2 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋BC(g) X(g) H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)
          甲
          乙
          丙
          初始投料
          2 mol A2、1 mol BC
          1 mol X
          4 mol A2、2 mol BC
          平衡時(shí)n(X)
          0.5 mol
          n2
          n3
          反應(yīng)的能量變化
          放出Q1kJ
          吸收Q2kJ
          放出Q3kJ
          體系的壓強(qiáng)
          P1
          P2
          P3
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          1
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          ① 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________________。
          ②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是___________(填字母)。
          A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1
          D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0 mol F．Q3＝2Q1
          （3）熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示�，F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          【題目】通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
          工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶體Si中2molSi -Si鍵）,該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為
          A. 吸收45kJ mo1-1 B. 放出412 kJ mo1-1
          C. 吸收 236 kJ mo1-1 D. 放出236 kJ mo1-1
          

			
          

			
          
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