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          【題目】利用電解法可將Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ）
          A.電解時以純銅作陽極
          B.電解時陽極發(fā)生還原反應(yīng)
          C.純銅連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)是Cu﹣2e﹣=Cu2+
          D.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Au等金屬陽極泥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A、電解法精煉銅時，粗銅作陽極，與電源的正極相連，故A錯誤； B、電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
          C、電解法精煉銅時，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
          D、Cu比Ag、Au活潑，故Ag、Au在陽極比Cu難于失去電子，因此不能溶解進入溶液，最終以陽極泥的形式沉淀出來，故D正確，
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是 。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是   。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無影響”）。
          （4）如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸． 

          （1）B中試劑為 ， NaOH溶液的作用是 ．
          （2）用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式為 ．
          （3）實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是 ．
          A.
          B.
          C.
          D.
          （4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H 
          NO2（g）  N（g）+2O（g）
          NO（g）  N（g）+O（g）
          O2（g）  2O（g）
          ①計算反應(yīng)的△H= ． 
          ②請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2的原因 ．
          （5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵． 
          ①當(dāng)比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙．請用化學(xué)方程式表示白煙產(chǎn)生的原因 ． 
          ②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】10.0g某有機物在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，將這些燃燒產(chǎn)物與足量Na2O2充分反應(yīng)，Na2O2能增重10.0g，此有機物不可能是（　�。�
          A. C6H12O6 B. C2H5OH C. HCHO D. CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（ ）
          A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
          B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
          C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
          D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不能用元素周期律解釋的是（ ）
          A.濃硫酸的氧化性強于稀硫酸
          B.與冷水反應(yīng)的速率：Na>Mg
          C.向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍
          D.原子半徑：Al>Si>P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3；物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL的實驗操作，請按要求填空：
          （1）所需濃硫酸的體積為________。
          （2）如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選________的最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________。
          （3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目
          的是________________________。
          （4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩。
          （5）加水至距刻度線1 cm～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起殺菌消毒作用的是
          A. Cl2B. H2OC. HClD. HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（ ） 

          A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
          B.生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
          C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
          D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
          

			
          

			
          
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