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          (創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)_______，離子方程式為_(kāi)_________________________。
          ②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開(kāi)_____________________________。離子方程式是_______________________________。
          ③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42—性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)____________________________。
          (2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。________________________________。
          ②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。__________________________。
          ③鐵的還原性比銅強(qiáng)。
          ___________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①NaClO將KI氧化生成了I2
          ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－
          ②I2被Na2SO3還原生成了
          SO32—＋2OH－=SO42—－＋H2O
          ③ClO－＞I2＞SO42—
          (2)①Cu與濃硫酸反應(yīng)而與稀硫酸不反應(yīng)。
          Cu＋2H2SO4(濃) ＋SO2↑＋2H2O
          ②Cu能與FeCl3溶液反應(yīng)，
          2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
          ③Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，
          Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(答案不唯一，合理即可)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。

          查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
          表1： 生成氫氧化物沉淀的pH
          		表2： 原料價(jià)格表
          物質(zhì)
          		開(kāi)始沉淀
          		沉淀完全
          		物質(zhì)
          		價(jià)格（元/噸）
          Fe(OH)3
          		2.7
          		3.7
          		a．漂液（含25.2%NaClO）
          		450
          Fe(OH)2
          		7.6
          		  9.6﹡
          		b．雙氧水（含30%H2O2）
          		2400
          Mn(OH)2
          		8.3
          		9.8
          		c．燒堿（含98%NaOH）
          		2100
          Mg(OH)2
          		9.6
          		11.1
          		d．純堿（含99.5%Na2CO3）
          		600
          ﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡。
          若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
          （1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的           （選填試劑編號(hào)）。
          （2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      ；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為      。
          （3）步驟③控制pH=9.8的目的是                                           。
          （4） 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、      和
          泥三角。
          （5）在探究Mg(OH)2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量
          NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原
          因         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。
          (1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：               。
          (2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為       ，該化合物呈弱酸性，試寫(xiě)出這種化合物的電離方程式：               。
          (3)寫(xiě)出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：                                                  。
          (4)寫(xiě)出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       。
          (5)寫(xiě)出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。
          (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
          氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
          3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O
          KI＋I(xiàn)2KI3
          (1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
          ①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是       (用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是      (用電子式表示)。
          ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為                               、                         。
          (2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。
          將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？       (填“是”或“否”)，并說(shuō)明理由：               。
          (3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是       。
          A．Na2S2O3B．AlCl3
          C．Na2CO3D．NaNO2
          (4)對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：                                                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          序號(hào)
                     		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
                     		實(shí)驗(yàn)結(jié)果
           
          1
                     		加過(guò)量鹽酸
                     		無(wú)氣體產(chǎn)生
           
          2
                     		加足量NaOH溶液并加熱
                     		收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過(guò)濾洗滌、干燥、灼燒，稱(chēng)重得1.60 g固體。
           
          3
                     		加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量
                     		第一次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33   g
           
           
          試回答下列問(wèn)題：
          (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)CO32-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。
          (2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿(mǎn))：
          陰離子符號(hào)
                     		物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
           
           
                     		 
           
           
                     		 
           
           
                     		 
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
          ②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色
          ③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
          ④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
          （1）在溶液中，肯定存在的離子有       。
          （2）肯定不存在的離子有       。
          （3）可能存在的離子有                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
          陽(yáng)離子
          		K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
          陰離子
          		Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
           
          甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ.取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類(lèi)增加。
          Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。
          Ⅲ.另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。
          Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
          請(qǐng)推斷：
          (1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是___________________________________。
          (2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是________________________。
          (3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈________性，原因是____________________________(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。
          (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為_(kāi)___________________________。充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)_______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害。下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。
          （一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

          （1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________________________、
          Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+。
          （2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號(hào)）_____________________。
          A．藥品中的鐵本來(lái)就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
          B．在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵
          C．藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成
          （3）藥品說(shuō)明書(shū)中“與Vc同服可增加本品吸收”請(qǐng)說(shuō)明理由_______________________。
          （二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為。準(zhǔn)確稱(chēng)量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
          （4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是______（填序號(hào)）。
          A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸
          （5）本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號(hào)）。

          （6）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明該藥品含“鐵”量是否合格（寫(xiě)出主要計(jì)算過(guò)程）？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
          （1）重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時(shí)，溶液中c(Ba2＋)＝                        ；
          （2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
          a．(NH4)2Fe(SO4)2         b．NH4HSO4      c．(NH4)2SO4        d．(NH4)2SO3
          其中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?u>                         (填選項(xiàng)字母)；
          （3）過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)常做強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
          ①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為                                                 ；
          ②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定。操作步驟為稱(chēng)取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過(guò)量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以        為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該樣品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))       _（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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