Question

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：（已知：稀HNO3可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應產生NO氣體，Fe2+被氧化為Fe3+），下列說法正確的是

A.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D.無法確定沉淀C的成分

Answer 1

【答案】C

【解析】

加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無、；

加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；

加入NaOH有氣體，說明存在，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；

濾液中通入少量CO2產生沉淀，先與OH-、Ba2+反應，沉淀C中一定含碳酸鋇；

因為存在的離子濃度均為0.1molL-1，根據溶液呈電中性，只能含有、Fe2+、Cl-、才能保證電荷守恒，K+、Al3+不能存在，以此解答。

A．由上述分析可知，溶液中一定含有Cl-，故A錯誤；

B．加入過量Ba(NO3)2溶液，溶液中的H+、Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應，Fe2+被氧化為Fe3+，因此濾液X中大量存在的陽離子有、Fe3+、Ba2+，故B錯誤；

C．由上述分析可知，原溶液中存在的離子為、Fe2+、Cl-、，故C正確；

D．沉淀C的成分是碳酸鋇，故D錯誤；

故答案為：C。