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          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z的焰色反應顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說法正確的是（ ）
          A.Z和W形成化合物的水溶液與Y 單質(zhì)反應，能置換出W
          B.簡單離子半徑：X<Z
          C.簡單氫化物的沸點：Y>W>X
          D.單質(zhì)W的熔沸點高于Y
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O，Z的焰色反應顯黃色，則Z為Na。短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增，則Y為F。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，則W為Cl。
          由以上分析可知X為O元素、Y為F元素、Z為Na元素、W為Cl元素；
          A.氟單質(zhì)性質(zhì)活潑，與水劇烈反應生成氧氣，不能置換出氯氣，故A錯誤； 
          B.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為，故B錯誤； 
          C.水、HF分子間均含氫鍵，且水分子間氫鍵數(shù)目多，則簡單氫化物的沸點：，故C錯誤； 
          D.氯氣和氟氣都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大沸點越高，所以氯氣的沸點較高，故D正確； 
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )
          A. y軸表示的可能是第一電離能
          B. y軸表示的可能是電負性
          C. y軸表示的可能是原子半徑
          D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：
          H2S
          S8
          FeS2
          SO2
          SO3
          H2SO4
          熔點/℃
          85.5
          115.2
          >600（分解）
          75.5
          16.8
          10.3
          沸點/℃
          60.3
          444.6
          10.0
          45.0
          337.0
          回答下列問題：
          （1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
          （2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。
          （3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。
          （4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
          （5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（ ）
          A.X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸減小
          B..X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變
          C.X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小
          D.X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式中正確的是（ ）
          A.稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
          B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
          D.醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是  
          常見古詩文記載 
          化學知識 
          A.
          周易參同契中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。” 
          黃芽為黃銅 
          B.
          本草綱目拾遺中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛。” 
          強水為氫氟酸 
          C.
          九轉(zhuǎn)流珠神仙九丹經(jīng)中對生砒精制砒霜的記載：“其色飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連。” 
          利用蒸餾操作 
          D.
          本草經(jīng)集注鑒別硝石和樸硝的方法：“強燒之，紫青煙起，乃真硝石也。” 
          利用焰色反應 
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列敘述正確的是
          A. c(Na+) : c(SO32―) ＜ 2 : 1
          B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3)
          C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32―) + 2 c(HSO3―) + c(OH―)
          D. 加入少量NaOH固體，c(SO32―) 與c(Na+) 均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于恒溫、恒容下的反應 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，達到平衡狀態(tài)的是
          A. 單位時間內(nèi)生成 2n mol A，同時生成 3n mol C
          B. 單位時間內(nèi)生成 n mol B，同時消耗 0.5n mol D
          C. 容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
          D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：
          （1）A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因：___，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。
          （2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__(用離子方程式和必要的文字說明)。
          （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___。
          

			
          

			
          
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