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          下列有關物質性質的比較中，正確的是（     ）
          ①沸點：H2O>HCl>HF        　     ②密度：四氯化碳>水>汽油　
          ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　   ④離子半徑：O2－>F->Na+
          A．①③B．②④C．①④D．②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：氟化氫分子間存在氫鍵，沸點高于氯化氫的，①不正確，沸點：H2O >HF>HCl；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，③不正確，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，④正確，答案選B。
          點評：該題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。難度不大。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的具體內容，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：
          元素
          		相關信息
          X
          		地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料
          Y
          		單質在常溫常壓下為黃綠色氣體
          Z
          		常溫常壓下，單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
          U
          		常溫下單質遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質量數(shù)為56，中子數(shù)為30 
          V
          		屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2/5
           
          請回答下列問題：
          （1）元素X位于周期表中第    周期第   族，其離子結構示意圖為          。
          （2）上述元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是           （寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是            （寫化學式）。
          （3）在堿性條件下，Y的單質可與UO2－反應制備一種可用于凈水的鹽UO42－，該反應的離子方程式是                                                    。
          （4）我國首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，電池總反應為：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。該電池正極反應為                        。
          （5）已知25℃時，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，則該溫度下反應U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常數(shù)K=                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （1）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3雜化。
          ①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_____ (用元素符號表示)。A22-與C22+互為等電子體，C22+的電子式__________
          ②N的沸點比其同族相鄰氫化物沸點高的主要原因是_____。W分子的空間構型的名稱是_________
          （2）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子排布均為4s1。
          ①F元素基態(tài)原子電子排布式為_____
          ②E元素單質的晶體堆積模型為_____(填字母）

          a．簡單立方堆積    b．體心立方堆積    c．六方最密堆積   d．面心立方最密堆積
          ③向G的硫酸鹽溶液中通入過量N氣體，可生成[G(N)4]2+不考慮空間構型，[G(N)4]2+
          的結構可用示意圖表示為_____ (用元素符號表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。Y2是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：
          （1）M在元素周期表中的位置為________________        。
          （2）Y、Z的單質或兩元素之間形成的化合物共有________種；Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有                    （寫出兩種物質的化學式）
          （3）上述五種元素中兩元素形成的化合物之間可相互反應生成單質M的化學方程式為 
                                                                              。
          （4）ZX與水反應放出氣體的化學方程式為___________________________        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在物質結構研究的歷史上，首先提出原子內有電子學說的科學家是
          A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．波爾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有幾種元素的微粒的核外電子層結構如圖所示。

          請回答下列問題。
          （1）若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____________。
          （2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是____________。
          （3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，其單質的還原性很強，這種微粒的符號是________________。
          （4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，其單質的氧化性很強，這種微粒的符號是_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原子結構模型的演變圖中，①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（　 �。�

          ①          ②        ③         ④
          A．①③②④B．①②③④
          C．①④③②D．①③④②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置
          請用相關的化學用語回答下列問題：
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		④
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		③
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
           
          (1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。
          (2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>_______。
          (3)由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體。

          ① 寫出D溶液與G反應的化學方程式__________________________________________。
          ② 寫出檢驗A溶液中溶質的陽離子的方法:  __________________________________。
          ③ 混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1  H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質子的物質的量是（    ） 
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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