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          【題目】25℃時，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是
          A．由題給圖示可求出25℃時醋酸的電離平衡常 數(shù)Ka＝10－4.75
          B．W點所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋） ＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
          C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1
          D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H＋） ＝ c（CH3COOH) ＋ c（OH－）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．W點c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），平衡常數(shù)K =  = 10-4.75molL-1，A正確；B．溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c（Na + ） + c（H + ） = c（CH3COO-） + c（OH-），W點時c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），故c（Na＋）＋c（H＋） ＝ c（CH3COOH）＋c（OH－），B正確；C．由電荷守恒及c（CH3COOH） + c（CH3COO-） = 0.1molL-1可知，c（Na + ） + c（H + ）-c（OH-） + c（CH3COOH） = c（CH3COO-） + c（CH3COOH） = 0.1mol/L，C正確；D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中電荷守恒關(guān)系為：c（Na + ） + c（H + ） = c（CH3COO-） + c（OH-） + c（Cl-）；物料守恒關(guān)系為：2c（Cl-） =  c（CH3COO-） + c（CH3COOH） = 0.1mol/L，得2c（Na + ） + 2c（H + ） = 3c（CH3COO-） + 2c（OH-） + c（CH3COOH），c（Na + ） = 0.05mol/L，c（CH3COOH） + c（CH3COO-） = 0.1mol/L，所以得c（H + ）═c（CH3COO-） + c（OH-），D錯誤；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物——氟卡尼的中間體。
          I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示：
          （1）龍膽酸甲酯的官能團名稱為 。
          （2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是 （填字母）。
          A．難溶于水  
          B．不能發(fā)生消去反應(yīng)
          C．能與溴水反應(yīng)   
          D．遇FeCl3溶液能顯紅色
          E．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
          （3）1摩爾龍膽酸甲酯與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH  mol 。
          II．已知X及其他幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得A中含三個甲基：
          說明：不對稱烯烴與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)主要產(chǎn)物遵循以下規(guī)則馬氏規(guī)則：通常情況下，氫加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)反馬氏規(guī)則：在過氧化物作用下，鹵原子加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)
          回答以下問題：
          （4）X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
          （5）B的系統(tǒng)命名是___________________________ 。 
          （6）寫出C生成D的化學(xué)方程式   （用結(jié)構(gòu)簡式表示）。
          （7）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
          ②能使FeCl3溶液顯色 
          ③酯類 
          ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四組數(shù)字中，代表有機物的4種同系物的式量的（　�。�
          A．16.32.48.64
          B．16.17.18.19
          C．16.30.44.58
          D．16.28.40.52
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進行探究。
          （1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是  。
          （2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：
          實驗
          pH
          現(xiàn)象
          A
          10
          產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
          B
          6
          產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
          C
          2
          產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
          查閱資料得知：
          Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
          Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)
          ①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是  。
          ②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是  。
          （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于  溶液中，未溶解。
          （4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
          Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
          Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
          Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
          ①實驗Ⅰ的目的是    。
          ②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是  。
          ③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是  。
          （5）該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：
          ①氣體Y是   。
          ②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。設(shè)計以下實驗，測定CaC2試樣的純度。（反應(yīng)方程式為：CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑），請從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，完成該實驗。
          （1）制取C2H2最好選④中的_________裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是_________________。（填各接口A～E的順序）
          （2）若實驗時稱取的試樣為1.4 g，產(chǎn)生的乙炔在標準狀況下的體積為448 mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為____________。（保留3位有效數(shù)字）
          Ⅱ．某同學(xué)在實驗室從如圖標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實驗操作猜測：
          該黑色物質(zhì)可能為炭與另一種氧化物組成的混合物。根據(jù)題意和圖示回答下面問題：
          （1）裝置圖⑤中A的名稱_______________。
          （2）此氧化物可能是___________或___________（寫化學(xué)式）。
          （3）對黑色固體物質(zhì)的組成作如圖⑥所示探究
          ①實驗I加入鹽酸溶液的目的是________________。
          ②僅通過實驗Ⅱ，用最簡步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請完善該設(shè)計。（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10％H2O2溶液）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
          （1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇 （填字母序號）。
          a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
          該電化學(xué)保護方法的名稱是 。
          （2）圖2中，鋼閘門C為 極，用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，總反應(yīng)的離子方程式為 。
          （3）有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是 。 
          A．溶液中Na＋向D極移動 
          B．從D極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍 
          C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 
          （4）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取H2、O2、H2SO4和KOH。
          ①該電解槽的陽極反應(yīng)方程式為 。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。 
          ②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”） 導(dǎo)出。
          ③若采用CH4燃料電池（石墨為電極，KOH為電解質(zhì)溶液）為電源，則該電池的負極電極方程式為 ，若B極產(chǎn)生標準狀況下22.4 L氣體，則理論上需要通入 mol CH4。
          ④電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。
          （1）還原沉淀法是處理含Cr2O72－和CrO42－工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：
          其中第Ⅰ步存在平衡：2Cr2O42－（黃色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O
          ①若平衡體系的pH＝0，該溶液顯__________色。
          ②根據(jù) 2Cr2O42－（黃色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O設(shè)計如圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為_________，圖中右側(cè)電極連接電源的_________極，其電極反應(yīng)式為_________________。
          ③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
          （2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          （3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。B點時剩余固體的成分是____________（填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素不屬于短周期元素的是（ ）
          A. He B. B C. Mg D. Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是
          A．標準狀況下，7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)是0.3NA 
          B．標準狀況下，11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA 
          C．常溫常壓下，14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA
          D．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
          

			
          

			
          
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