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          實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣體產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，溶液中產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍見(jiàn)下表．
          

          

          各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線(xiàn)如圖所示．
          

          

          (1)若硝酸與鎂反應(yīng)只生成N2氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

          (2)1.2 g　Mg與足量4 mol/L的HNO3完全反應(yīng)，收集到280 mL(S．T．P)混合氣體，其體積分別為H2________mL、N2________mL、NO________mL、NO2________mL．除了上述混合氣體外，是否還有其它還原產(chǎn)物？答：________．

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)5Mg＋12HNO3＝5Mg(NO3)2＋N2↑＋6H2O(3分)
          

          　　(2)28　84　140　28　有(每空1分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
          

          


          
編號(hào)
             實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
A
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
證明SO2具有氧化性
          

          
B
將Cl2通入NaBr溶液中
比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱
          

          
C
將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
          

          
D
分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的．
          （1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸，生成的尾氣經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過(guò)程中無(wú)其它損失）．
          ①試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ②設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n次，試寫(xiě)出NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率a與循環(huán)次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)關(guān)系式．
           
          ．
          （2）用上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液液中有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：H2：c＜6.6mol/L；N2和NH4+：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO2：c＞2.0mol/L．各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3的濃度變化曲線(xiàn)如圖所示．
          ①寫(xiě)出Mg與12mol/L的HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ②480mg Mg與0.50L 4.0mol/L的HNO3充分反應(yīng)，收集到112mL氣體（SPT）．試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式．
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上)
				題型：038
			
          

						
          

          NH3催化氧化法生產(chǎn)硝酸，HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法、是將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的．
          

          用此方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣體產(chǎn)物有H2、N2，NO、NO2，液體產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：
          

          H2：c＜6.6 mol·L－1；N2和NH4+：c＜10 mol·L－1；NO：0.1 mol·L－1＜c＜10 mol·L－1；NO2：c＞0.1 mol·L－1．各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線(xiàn)如圖所示．
           

           

          ①寫(xiě)出Mg與11mol·L－1的HNO3反應(yīng)的方程式．
           

          ②960 mg Mg與0.1 L　4 mol·L－1的HNO3恰好完全反應(yīng)，收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出反應(yīng)方程式． 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (14分)HNO3是極其重要的化工原料。工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的。(1)工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過(guò)程中無(wú)其它損失)。
          ① 試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                     
          ② 設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n，試寫(xiě)出NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式。 
          ③ 計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w要經(jīng)過(guò)多少次循環(huán)操作，才能使95％的二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛幔?
          (2) 上述方法制備的HNO3為稀硝酸，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3。實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液相產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：H2：c<6.6 mol/L；N2和NH4+：c<10 mol/L；NO：0.1 mol/L<c<10 mol/L；NO2：c>0.1 mol/L。各氣相產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線(xiàn)如下圖所示。
          ④ 寫(xiě)出Mg與11 mol/L的HNO3反應(yīng)的方程式；
                                                                             
          ⑤ 960 mg Mg與一定體積4 mol/L的HNO3恰好完全反應(yīng)，收集到224 mL氣體(S.T.P)氣體，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
          

			
          

			
          
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